Karbonaadid. Söögisooda valem. Söögisoodat: valem, rakendus Kaltsineerimisprotsessi tehnoloogiline skeem

Sooda

(natron, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat) - hapet neutraliseeriv naatriumsool. Söögisooda on naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3, naatriumvesinikkarbonaat.Üldiselt on "sooda" süsihappe H 2 CO 3 naatriumsoolade tehniline nimetus. Sõltuvalt ühendi keemilisest koostisest on söögisooda (söögisooda, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat) - NaHCO 3, sooda (naatriumkarbonaat, veevaba naatriumkarbonaat) - Na 2 CO 3 ja kristalne sooda - Na 2 CO 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Kunstlik söögisooda (NaHCO3) on valge kristalne pulber.
Kaasaegsed soodajärved on tuntud Transbaikalias ja Lääne-Siberis; Natroni järv Tansaanias ja Searlesi järv Californias on väga kuulsad. Tööstusliku tähtsusega Trona avastati 1938. aastal osana Green Riveri eotseeni kihtidest (Wyoming, USA).
USA-s katab looduslik sooda rohkem kui 40% riigi vajadusest selle mineraali järele. Venemaal suurte maardlate puudumise tõttu soodat mineraalidest ei kaevandata.
Soodat tundsid inimesed umbes poolteist kuni kaks tuhat aastat enne meie ajastut ja võib-olla isegi varem. See kaevandati soodajärvedest ja kaevandati mõnest maardlast mineraalide kujul. Esimene teave sooda saamiseks soodajärvede vee aurustamise teel pärineb aastast 64 pKr. Kuni 18. sajandini tundusid kõigi maade alkeemikud omamoodi ainena, mis tolleks ajaks tuntud hapete - äädik- ja väävelhappe - toimel eraldusid mingisuguse gaasi eraldumisega. Rooma arsti Dioscorides Pedaniuse ajal polnud kellelgi sooda koostisest õrna aimugi. 1736. aastal suutis prantsuse keemik, arst ja botaanik Henri Louis Duhamel de Monceau esimest korda saada soodajärvede veest väga puhast soodat. Tal õnnestus kindlaks teha, et sooda sisaldab keemilist elementi "Natr". Venemaal nimetati Peeter Suure ajal soodat "zoda" või "sügelus" ja kuni 1860. aastani imporditi seda välismaalt. 1864. aastal ilmus Venemaal prantslase Leblanci tehnoloogial esimene soodatehas. Just tänu nende tehaste ilmumisele muutus sooda kättesaadavamaks ja alustas oma võidukat teed keemia-, kulinaarse ja isegi ravimina.

Keemilised omadused

Naatriumvesinikkarbonaat on süsihappe happeline naatriumsool.Molekulmass (rahvusvaheliste aatommasside järgi 1971) - 84,00.

Reaktsioon hapetega

Naatriumvesinikkarbonaat reageerib hapetega, moodustades soola ja süsihappe, mis laguneb kohe süsihappegaasiks ja veeks:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
toiduvalmistamisel on selline reaktsioon äädikhappega tavalisem naatriumatsetaadi moodustumisega:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Söögisooda lahustub vees hästi. Söögisooda vesilahusel on kergelt leeliseline reaktsioon. Sooda kihisemine on süsinikdioksiidi CO 2 eraldumise tulemus keemiliste reaktsioonide tulemusena.

Termiline lagunemine

Temperatuuril 60°C laguneb naatriumvesinikkarbonaat naatriumkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeks (lagunemisprotsess on kõige tõhusam 200°C juures):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Edasisel kuumutamisel temperatuurini 1000 °C (näiteks pulbersüsteemidega tulekahju kustutamisel) laguneb saadud naatriumkarbonaat süsinikdioksiidiks ja naatriumoksiidiks:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.

füüsikalised ja keemilised näitajad

Naatriumvesinikkarbonaat on valge kristalne pulber, mille keskmine kristalli suurus on 0,05–0,20 mm. Ühendi molekulmass on 84,01, tihedus 2200 kg/m³, puistetihedus 0,9 g/cm³. Naatriumvesinikkarbonaadi lahustumissoojus on arvutatud 205 kJ (48,8 kcal) 1 kg NaHCO 3 kohta, soojusmahtuvus ulatub 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Naatriumvesinikkarbonaat on termiliselt ebastabiilne ja kuumutamisel laguneb tahke naatriumkarbonaadi moodustumisega ja süsinikdioksiidi ning vee eraldumisega gaasifaasi:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (aur) - 126 kJ (- 30 kcal) Naatriumvesinikkarbonaadi vesilahused lagunevad sarnaselt:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (aur) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Naatriumvesinikkarbonaadi vesilahus on kergelt leeliselise iseloomuga. ühendus, millega see ei toimi loomade ja taimede kudedele. Naatriumvesinikkarbonaadi lahustuvus vees on madal ja temperatuuri tõustes veidi suureneb: 6,87 g 100 g vee kohta temperatuuril 0 ° C kuni 19,17 g 100 g vee kohta temperatuuril 80 ° C.
Madala lahustuvuse tõttu erineb naatriumvesinikkarbonaadi küllastunud vesilahuste tihedus suhteliselt vähe puhta vee tihedusest.

Keemistemperatuur (laguneb): 851°C;
Sulamistemperatuur: 270 °C;
Tihedus: 2,159 g/cm³;
Lahustuvus vees, g/100 ml 20°C juures: 9.

Rakendus

Naatriumvesinikkarbonaati (vesinikkarbonaati) kasutatakse keemia-, toiduaine-, kerge-, meditsiini-, farmaatsiatööstuses, värvilises metallurgias ning seda tarnitakse jaekaubandusse.
Registreeritud toidu lisaainena E500.
Laialdaselt kasutatav:

• keemiatööstus - värvainete, vahtplastide ja muude orgaaniliste toodete, fluorireaktiivide, kodukeemia, tulekustutite täiteainete tootmiseks, süsinikdioksiidi, vesiniksulfiidi eraldamiseks gaasisegudest (gaas imendub vesinikkarbonaadi lahuses kõrgel rõhul ja madalal temperatuuri, lahus taastatakse kuumutamisel ja alandatud rõhul).
• kergetööstus - tallakummi ja kunstnaha tootmisel, nahatootmisel (naha parkimine ja neutraliseerimine).
• tekstiilitööstus (siid- ja puuvillariide viimistlemine). Naatriumvesinikkarbonaadi kasutamine kummitoodete valmistamisel on tingitud ka kuumutamisel CO 2 eraldumisest, mis aitab kaasa kummile vajaliku poorse struktuuri andmisele.
• toiduainetööstus - pagaritooted, kondiitritooted, joogid.
• meditsiinitööstus - süstelahuste, tuberkuloosivastaste ravimite ja antibiootikumide valmistamiseks.
• metallurgia - haruldaste muldmetallide sadestamisel ja maakide flotatsioonil.

kokkamine

Söögisooda peamine kasutusala on toiduvalmistamine, kus seda kasutatakse peamiselt põhi- või lisaküpsetuspulbrina küpsetamisel (kuna kuumutamisel eraldub süsihappegaasi), kondiitritoodete valmistamisel, gaseeritud jookide ja tehisliku mineraalvee valmistamisel, eraldi või kompleksse küpsetuspulbri osana (näiteks ammooniumkarbonaadiga segatud küpsetuspulber), näiteks biskviit- ja muretaignas. Selle põhjuseks on selle lagunemise lihtsus temperatuuril 50–100 ° C.
Söögisoodat, mida kasutatakse peamiselt väikeste küpsiste, kondiitripuru, koogilehtede ja lehttaigna valmistamisel. XIX sajandi viimasel veerandil. kondiitritoodetes hakati seda kasutama algul ainult Prantsusmaal ja Saksamaal ning alles 19. sajandi lõpus ja 20. sajandi alguses - ka Venemaal.
Soda kasutamine avas tee moodsate küpsiste tehasetootmisele – stantsimisele. Samas on paljud vanad küpsised - biskviit-, paisu-, katki-, piparkoogid, paisutatud, beseed - taandunud minevikku, kadunud mitte ainult avalikust, vaid ka majapidamisest.
Soda on köögis vajalik igapäevane abimees nõude, konserveerimisnõude, mõne puuvilja ja marja enne kuivatamist pesemiseks. Sellel on võime lõhnu neutraliseerida ja tappa.
Ekslik on arvata, et sooda on maitseaineks ainult kondiitritoodetes. Lisaks kondiitritoodete tootmisele kasutatakse soodat ka inglise marmelaadide valmistamisel, hakklihas Moldova, Rumeenia ja Usbeki köögi roogade valmistamiseks (kaaliumsooda) ning jookide valmistamisel. Kõikidele loetletud toodetele lisatud sooda kogused on üliväikesed – "noaotsast" kuni näputäie ja veerandi teelusikatäiteni. Soodaga jookides on selle osakaal palju suurem - pool ja täis teelusikatäit liitri vedeliku kohta. Maiustuste ja muudel eesmärkidel pannakse sooda vastavalt retseptide ettekirjutusele, tavaliselt on need väga väikesed annused. Hoidke seda õhukindlas anumas, võtke see kuiva esemega.
Sooda tööstuslik saamine andis Euroopa riikides rohkelt võimalusi paljude kaasaegsete kondiitritoodete valmistamisel. Venemaa järgis pikka aega traditsioonilist teed, eelistades pärmi ja muud tüüpi tainast.
Venemaal ei kasutatud soodat küpsetistes ja kondiitritoodetes kuni 19. sajandi teise pooleni üldse. Ja 19. sajandi lõpus toodeti selliseid tooteid kõige rohkem Ukrainas ja Poolas, aga ka Balti riikides. Venemaa elanikkond, kes oli ammusest ajast harjunud looduslike taignatüüpidega - kas pärm, juuretis või mesi-muna, mille koostoime tulemusena ei kasutatud kunstlikke kemikaale tõsteainena, vaid kasutati küpsetamisel looduslikult tekkivaid gaase. sellistest toodetest nagu mesi (suhkur), munad, hapukoor, alkohol (viin) või veiniäädikas – soodaküpsised olid väga madala populaarsuse ja vähese nõudlusega.
Soodapõhiseid kondiitritooteid peeti “saksalikuks” ja jäeti tähelepanuta nii puhtalt kulinaarsetel ja maitse- kui ka “isamaalistel” põhjustel.
Lisaks olid Venemaa rahvuslikud kondiitritooted - mee piparkoogid ja piparkoogid, glasuuritud pärlid ja mees keedetud pähklid - nii ainulaadselt suurepärase maitsega, et konkureerisid edukalt Lääne-Euroopa omadega, vormilt rafineeritumad, kuid küllastumise poolest "õhukesed", kvaliteedifaktor.ja prantsuse küpsiste maitse, kus atraktiivsust ei saavutanud üldsegi taigna eripära, vaid eksootiliste vürtside, peamiselt vanilje kasutamine.
Lisaks kondiitritoodetele pole soodat Vene köögis kunagi kasutatud ega ole tegelikult kasutatud ka siiani. Samal ajal kasutatakse Balti riikides, Moldovas, Rumeenias ja Balkanil soodat kergitusainena paljudes praadimise teel valmistatud roogades. Niisiis lisatakse soodat mitmesugustele pooltaignast praetud roogadele: kartulipannkookidele, mille hulka kuulub ka nisujahu; mitmesugused pannkoogid, hapukoor ja sõõrikud, kodujuustu ja jahu segust valmistatud juustukoogid, samuti hakkliha, kui need koosnevad ainult lihast ja sibulast, ilma jahukomponente (jahu, sai, riivsai) lisamata . Selline toores hakkliha (veiseliha, sealiha) jäetakse koos soodalisandiga mitmeks tunniks külmkappi seisma ja siis moodustuvad sellest hakklihast kergesti “vorstikesed”, mis kiiresti (10-15 minutiga) ahjus grillitakse. mis tahes kodupliidi ahi (gaasi-, puu- või elektripliit).
Sarnane sooda kasutamine hakklihas on tuntud ka Armeenia köögis, selle ainsa erinevusega, et sellisel juhul ei lase hakklihal seista, vaid seda vahustatakse kohe intensiivselt, lisades sellele mõne tilga (5- 8) konjakit ja muutub tegelikult lihasufleeks, mida kasutatakse erinevate rahvusroogade (peamiselt kalolak) valmistamiseks.
Ingliskeelsetes Euroopa ja Ameerika maades (Inglismaal, Šotimaal, USA idarannikul ja Kanadas) kasutatakse soodat asendamatu lisandina tsitruseliste moosides (apelsinid, pampelmosid, sidrunid, greibid), aga ka suhkrustatud puuviljade valmistamine. Selle tulemusena saavutatakse tsitrusviljade eriline seeduvus, nende kõvad koored, sellise moosi muutumine omamoodi paksuks marmelaadiks ja samal ajal väheneb tsitrusviljade koores alati esinev ebameeldiv kibedus. (aga ei kao täielikult!) Apelsinide koored, mis moodustavad meile omamoodi ballasti, nende puuviljade kasutamisest tekkivad jäätmed sooda abil muutuvad väärtuslikuks tooraineks lõhnava, kõrge toiteväärtusega marmelaadi saamiseks.
Kesk-Aasia köökides kasutatakse soodat lihttaigna valmistamisel, mis ei ole kondiitritooted, et anda sellele eriline elastsus ja muuta see taignaks ilma taimeõli kasutamata, nagu Lõuna-Euroopa, Vahemere ja Balkani riikides tavaks. köögid. Kesk-Aasias niisutatakse lihtsa hapnemata taigna tükid pärast tavapärast pooletunnist laagerdumist väikese koguse veega, milles on lahustatud 0,5 tl soola ja 0,5 tl soodat, ning seejärel venitatakse need käsitsi taignasse. kõige õhemad nuudlid (nn Dungani nuudlid), mis on õrna meeldiva maitsega ja mida kasutatakse rahvustoitude (lagman, monpara, shimy jne) valmistamiseks.
Soodat kui kasinat lisandit igale toidule nii küpsetusprotsessis kui ka kuumtöötlemisel, lisatakse paljudes rahvusköökides, arvestades, et mõnel juhul ei anna see mitte ainult ootamatut maitseefekti, vaid puhastab tavaliselt ka toidu toorainet ja kogu roa erinevatest juhuslikest kõrvallõhnadest ja maitsetest.
Üldiselt on sooda roll köögis, isegi lisaks kulinaarsele protsessile, väga märkimisväärne. Tõepoolest, ilma soodata on peaaegu võimatu täiuslikult puhastada söögituba ja kööki emailitud, portselanist, klaasist ja fajanssist nõusid, aga ka köögitööriistu ja -seadmeid võõrlõhnadest ning mitmesugustest naastudest ja paatinast. Eriti asendamatu ja vajalik on sooda teenõude – teekannud ja tassid teeplaadist ning nende seintele tekkinud kiledest puhastamisel.
Kalalõhna tõrjumiseks on samavõrra vajalik kasutada soodat nõude pesemisel, milles küpsetati kala. Tavaliselt teevad nad seda: nad tõrjuvad püsiva kalalõhna, pühkides nõusid sibulaga, ja seejärel hävitavad (pestakse maha) sibula lõhna, puhastades neid nõusid soodaga.
Ühesõnaga, sooda on köögitootmise asendamatu komponent ja ilma selleta heas köögis hakkama ei saa. Veelgi enam, selle puudumine koka või perenaise arsenalis muutub kohe märgatavaks, sest see seob pliidi või lõikelaua taga töötavat paljudes oma tegudes.
Kaasaegsed keskkonnaolud on toonud kaasa sooda järjekordse uue kasutuse köögis taimse tooraine kvaliteedi parandamise vahendina. Võite näiteks soovitada kõik töödeldud, kuid veel hakimata köögiviljad - enne katlasse või pannile panemist - pesta sooda vees lahuses. Või lisada üks-kaks teelusikatäit soodat juba kooritud kartulitele, mis on valatud külma veega ja mõeldud keetmiseks või pudruks. See mitte ainult ei puhasta kartulit kasvatamisel kasutatud kemikaalidest, vaid muudab ka toote enda kergemaks, puhtamaks, ilusamaks, eemaldab kõik transportimisel või ebaõigel ladustamisel tekkinud kõrvallõhnad, samuti riknemise. Kartul ise muutub pärast keetmist muredaks ja maitsvaks. Seega võib sooda kasutamine enne keetmist, külmtöötlemise ajal (toode pestakse põhjalikult külma veega) parandada taimse toidu tooraine kvaliteeti, eriti tärkliserikaste köögiviljade, juurviljade ja lehtkultuuride (kapsas, salat, spinat, petersell jne).
Soda on leeliselise vahendi koha nii kindlalt sisse võtnud, et siiani pole seda miski sellest asendist liigutada suutnud. Söögisooda küpsetuspulbrina võib toimida kahel viisil. Esiteks laguneb see kuumutamisel vastavalt reaktsioonile:
2NaHCO 3 (sooda) → Na 2 CO 3 (sool) + H 2 O (vesi) + CO 2 (süsinikdioksiid).
Ja sel juhul, kui lisada liivataignale liigselt soodat, ei pruugi see lühikese küpsetusaja jooksul jõuda termiliselt ja jäägitult laguneda ning küpsised või kook saavad ebameeldiva “sooda” järelmaitse.
Samamoodi nagu kaaliumkloriid, reageerib sooda taignas sisalduvate või sinna kunstlikult lisatud hapetega:
NaHCO 3 (sooda) + R-COOH (hape) → R-COONa (sool) + H 2 O (vesi) + CO 2 (süsinikdioksiid)
Väga palju erinevaid kaubamärgiga kotte ja nende saadavus ei tühista noorte keemikute meelelahutust - ise küpsetuspulbrit valmistada.
sellise traditsioonilise pulbri proportsionaalne koostis:
2 osa happelist viinakivi soola
1 osa söögisoodat
1 osa tärklist või jahu.

Ravim

Kõik teavad, kuidas sooda välja näeb - see on valge pulber, mis imab vett ja lahustub selles suurepäraselt. Kuid vähesed inimesed teavad selle "lihtsa" aine hämmastavatest raviomadustest. Samal ajal on sooda – naatriumvesinikkarbonaat – üks meie vere peamistest koostisosadest. Sooda mõju inimorganismile uuringu tulemused ületasid kõik ootused. Selgus, et sooda on võimeline ühtlustama happe-aluse tasakaalu organismis, taastama rakkude ainevahetust, parandama hapniku omastamist kudedes ning ennetama ka elutähtsa kaaliumi kadu. Soda aitab kõrvetiste, merehaiguse, külmetushaiguste, südame- ja peavalude, nahahaiguste korral. Nagu näete, on sooda esmaabi ravim.
Söögisooda lahust kasutatakse nõrga antiseptikuna loputamiseks, samuti traditsioonilist hapet neutraliseerivat vahendit kõrvetiste ja kõhuvalu korral (kaasaegne meditsiin ei soovita kasutada kõrvalmõjude, sh "happe tagasilöögi" tõttu) või kõrvaldada atsidoos jne.
Söögisoodat kasutatakse kõrge happesusega seotud haiguste raviks; söögisooda lahust kasutatakse kuristamiseks, hapetega kokkupuutel naha pesemiseks.
Naatriumvesinikkarbonaat (söögisooda) võib aeglustada kroonilise neeruhaiguse progresseerumist. Selle järelduse tegid Ühendkuningriigi Kuningliku Londoni Haigla (Royal London Hospital) teadlased. Nad uurisid 134 kaugelearenenud kroonilise neeruhaiguse ja metaboolse atsidoosiga inimest.
Üks katsealuste rühm sai tavapärast ravi ja teine ​​rühm sai lisaks traditsioonilisele ravile igapäevaselt väikese koguse söögisoodat tablette. Nendel patsientidel, kes jõid naatriumvesinikkarbonaati, halvenes neerufunktsioon 2/3 aeglasemalt kui teistel.
Neeruhaiguse kiiret progresseerumist täheldati ainult 9% sooda rühmas, võrreldes 45% traditsiooniliselt ravitud isikutega. Lisaks oli neil, kes võtsid soodat, vähem tõenäoline lõppstaadiumis neeruhaigus, mis nõuab dialüüsi. Tähelepanuväärne on see, et naatriumvesinikkarbonaadi sisalduse suurenemine organismis ei põhjustanud patsientidel vererõhu tõusu.
Soda on odav ja tõhus ravim kroonilise neeruhaiguse korral. Teadlased hoiatavad aga: sooda võtmine peaks toimuma arsti järelevalve all, kes peab patsiendile annuse õigesti arvutama.

Söögisooda raviomadused

Varem kasutati naatriumvesinikkarbonaati väga laialdaselt (nagu ka teisi leeliseid) maomahla ülihappesuse, maohaavandi ja kaksteistsõrmiksoole haavandi antatsiidina. Suukaudsel manustamisel neutraliseerib söögisooda kiiresti maomahla vesinikkloriidhappe ja sellel on väljendunud antatsiidne toime. Sooda kasutamine pole aga ainult hiilgavalt pestud nõud ja kõrvetistest vabanemine. Koduses esmaabikomplektis on söögisoodal vääriline koht.
Nagu muistsed egiptlased, kes said järveveest looduslikku soodat aurutamise teel, kasutasid inimesed ka muid sooda omadusi. Sellel on neutraliseerivad omadused, seda kasutatakse meditsiinipraktikas kõrge happesusega gastriidi raviks. Võimeline hävitama mikroobe, kasutatakse desinfektsioonivahendina: soodat kasutatakse sissehingamiseks, loputamiseks, naha puhastamiseks.
Soodat kasutatakse laialdaselt ka tervishoius.

Kaariese ennetamine.
Bakterite elutegevuse tulemusena suus tekkivad happed hävitavad hambaemaili. Neid happeid saab neutraliseerida, loputades suud mitu korda päevas söögisooda lahusega. Võid teha teisiti: niisuta hambahari veega, kasta see söögisoodasse ja pese hambaid. Lisaks on soodal kerge abrasiivne toime: see poleerib hambaid emaili kahjustamata.

Halva jalgade lõhna eest.
Jalavannivette lisatud söögisoodat neutraliseerib bakterite toodetud happed, mis annavad jalgadele ebameeldiva lõhna. Söögisooda aitab kõrvaldada ka kaenlaaluste higi teravat lõhna.

Putukahammustuste jaoks.
Ärge kammige sääskede ja teiste vereimejate hammustusi enne, kui nad veritsevad. Parem on valmistada pudrutaoline vee ja sooda segu ning määrida see hammustuskohale. Soodapuder leevendab ka tuulerõugete põhjustatud sügelust või naha kokkupuudet lehma pastinaagi, nõgesega.

Mähkmelööbega.
Soodakreemid parandavad oluliselt mähkmelööbega imikute seisundit. Need vähendavad sügelust ja kiirendavad naha paranemist.

Tsüstiidiga.
Patogeensed bakterid elavad põies kergelt happelises keskkonnas. Kui teie põis on langenud infektsiooni ohvriks, on teie jaoks ideaalne pärastlõunane jook söögisoodast ja veest koosnev kihisev kokteil.

Päikesepõletuse korral.
Lisage sooja vanni veidi söögisoodat, et vesi pehmendada, muutes selle ärritunud naha jaoks rahustavaks kreemiks.

Kurguvalust.
Sega 0,5 tl. lusikad soodat klaasi vees ja iga 4 tunni järel kuristage valmis lahusega: see neutraliseerib valu tekitavad happed. Selle suulahusega loputamine aitab leevendada suu limaskesta põletikku.

Halvast hingeõhust.
Koos vesinikperoksiidiga on söögisoodal võimas oksüdeeriv toime ja see hävitab bakterid, mis põhjustavad halba hingeõhku. Lisage 1 tabel. lusikatäis soodat klaasi vesinikperoksiidi lahuses (2-3%) ja loputage suud.

Nohuga.
Kasulik on teha sissehingamist. Selleks võid võtta väikese veekeetja, keeta 1 klaasi vett, milles on 1 tl. lusikatäis soodat. Tehke kõvast paberist toru, asetage see veekeetja tilale ja hingake 10-15 minutit auru sisse. See sissehingamine on väga kasulik röga eraldamiseks.
Viskoosse röga röga väljutamiseks 2 korda päevas juua tühja kõhuga 1/2 tassi sooja vett, milles on lahustatud 0,5 tl. supilusikatäit soodat ja näputäis soola.

Sagedaste migreenidega.
Võtke iga päev keedetud vee lahust söögisoodaga. 1. päeval 30 minutit enne lõunat juua 1 klaas lahust (0,5 tl soodat + vesi), 2. päeval - 2 klaasi jne, tuues kuni 7 klaasi. Seejärel vähendage annust vastupidises järjekorras.

muud.
Riniidi, stomatiidi, larüngiidi, konjunktiviidi korral kasutatakse 0,5-2% soodalahust.
Suu limaskesta desinfitseerimiseks on kasulik pärast söömist loputada suud nõrga lahusega (sooda - 85 g, sool - 85 g, uurea - 2,5 g).
Suitsetamisvahend: loputage suud söögisooda lahusega (1 supilusikatäis 200 ml vee kohta).
Kuiva naha, kuiva dermatiidi, ihtüoosi ja psoriaasi korral on kasulikud ravivannid (sooda - 35 g, magneesiumkarbonaat - 20 g, magneesiumperboraat - 15 g). Vee temperatuur ei tohiks olla kõrgem kui 38-39 ° C, kõigepealt peate lihtsalt istuma soojas vannis, seejärel tõstke temperatuuri järk-järgult. Vanni kestus on 15 minutit.

Tule tõrjumine

Naatriumvesinikkarbonaat on osa pulberkustutussüsteemides kasutatavast pulbrist, mis kasutab soojust ja tõrjub põlemisallikast välja hapniku koos eralduva süsinikdioksiidiga.

Seadmete puhastus. Abrasiivpuhastustehnoloogia (ACO)

Seadmed ja pinnad puhastatakse erinevatest katetest ja saasteainetest seadmete abrasiivpuhastuspuhastuse (ACO) tehnoloogia abil. Naatriumvesinikkarbonaati kasutatakse abrasiivina (söögisooda, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat, NaHCO 3, naatriumvesinikkarbonaat).
Naatriumvesinikkarbonaati kasutav ACO tehnoloogia on uus tõhus viis seadmete puhastamiseks "pehme" abrasiivi abil. Abrasiivi juhitakse kompressori poolt toodetud suruõhuga. See meetod on pälvinud kaubanduslikku tunnustust ning tänu oma mitmekülgsusele ja majanduslikule teostatavusele on seda Euroopas ja USA-s laialdaselt kasutatud juba 25 aastat.
Seadmete pinnatöötlus sarnaneb tavapärase liivapritsiga. Erinevus seisneb selles, et soodaosakesed on "pehme" abrasiivne materjal, see tähendab, et nad ei kahjusta pinda ennast.
Põhimõte:
Habras happelise naatriumkarbonaadi osake plahvatab kokkupuutel puhastatava pinnaga.
Selle välgu poolt vabanev energia eemaldab puhastatavalt pinnalt mustuse. Abrasiivsed sooda osakesed lagunevad täielikult peeneks tolmuks, mis pudeneb kergesti eri suundades risti kukkumisega, suurendades puhastusefekti. Tolmutõrje eesmärgil tehakse seadmete soodapuhastus tavaliselt niisutamise ehk seadmete hüdroabrasiivse pritsipuhastuse (HASO) abil. Naatriumkarbonaat lahustub vees. Seetõttu lahustub kasutatud abrasiiv pärast puhastamise lõpetamist või võib selle maha pesta.
See erineb kvartsliivast, mis lõikab katte ära. Kvartsliiv kulutab ära ka osa puhastatavast pinnast, mille sooda praktiliselt puutumata jätab. Seda tüüpi puhastusseadmete vahel on veel palju erinevusi, kuid need on juba abrasiivide omaduste tagajärg.
Lahustuvad naatriumvesinikkarbonaadi abrasiivid on spetsiaalselt loodud seadmete abrasiivseks pritspuhastuseks. Abrasiivide vabalt voolavad omadused vähendavad voolutihedust, mis on seotud tavapärase naatriumkarbonaadi halva voolavusega.

Tootja: Venemaa, Türgi

Pakett:
Kotid 25kg
40 kg kotid

Täiendav tarneteave:
Söögisoodat (naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat, naatriumvesinikkarbonaat) transporditakse kõigi transpordiliikidega (v.a õhk) kaetud sõidukites. Naatriumvesinikkarbonaati on lubatud transportida maanteel lahtiselt, kasutades spetsiaalset transporti (näiteks jahuauto) või spetsiaalselt valmistatud roostevabast terasest konteinerites. Spetsiaalseid painduvaid konteinereid transporditakse raudteel lahtise veeremiga autokoormate saadetistes ilma ümberlaadimiseta, peale- ja mahalaadimisega kaubasaatja (kaubasaaja) haruteedel. Söögisoodat hoitakse kinnistes ladudes. Täidetud spetsiaalseid pehmeid konteinereid hoitakse nii kaetud ladudes kui ka avatud aladel 2-3 korrusel.

Soovitused:
Söögisooda on peeneks jahvatatud kristalne pulber, valge värvusega, lõhnatu. Eripäraks on nõrgad leeliselised omadused, mis ei avalda kahjulikku mõju loomade ja taimede kudedele. Keemistemperatuur - 851 ° C, sulamistemperatuur - 270 ° C. Tihedus - 2,159 g / cm³. Mõeldud keemia-, toiduaine-, kerge-, meditsiini-, farmaatsiatööstusele, värvilisele metallurgiale ja jaekaubandusele. Keemiline valem: NaHCO3.

Tootmistehnoloogia:
Nüüd kaevandatakse soodat tööstusliku ammoniaagi meetodil (Solvay meetod). Ekvimolaarsed kogused gaasilist ammoniaaki ja süsinikdioksiidi juhitakse naatriumkloriidi küllastunud lahusesse, st otsekui ammooniumvesinikkarbonaati NH4HCO3 lisatakse: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Vähelahustuva (9,6 g 100 g 20 °C vee kohta) naatriumvesinikkarbonaadi sadestunud jääk filtreeritakse välja ja kaltsineeritakse (dehüdreeritakse), kuumutades temperatuurini 140–160 °C, samal ajal kui see läheb üle naatriumkarbonaadiks: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Saadud süsihappegaas ja ammoniaak, mis eraldati emalahusest protsessi esimeses etapis vastavalt reaktsioonile: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O suunatakse tagasi tootmistsüklisse. Lahuse ammoniseerimine on vajalik süsihappegaasi sisestamiseks, mis on küllastunud lahuses halvasti lahustuv. Kristallidena sadestunud naatriumvesinikkarbonaat filtritakse ammooniumkloriidi ja reageerimata NaCl sisaldavast lahusest välja ning kaltsineeritakse (kaltsineeritakse). Sel juhul moodustub sooda. Kaltsineerimisel eralduvaid gaase, mis sisaldavad süsinikdioksiidi CO2, kasutatakse karboniseerimiseks. Seega osa kulutatud süsinikdioksiidist regenereeritakse. Protsessi jaoks vajalik süsihappegaas saadakse lubjakivi või kriidi röstimisel. Põletatud lubi CaO kustutatakse veega. Kustutatud lubi Ca(OH)2 segatakse veega. Saadud lubjapiima kasutatakse ammoniaagi regenereerimiseks lahusest (filtrivedelik), mis saadakse pärast vesinikkarbonaadi eraldamist ja mis sisaldab ammooniumkloriidi. Soda tootmiseks kasutatakse lauasoola (soolvee) lahust kontsentratsiooniga umbes 310 g / l, mis saadakse looduslikes tingimustes soolalademete maa-aluse leostumise teel. Looduslik soolvesi sisaldab lisaks NaCl-le tavaliselt kaltsiumi ja magneesiumi sooli. Soolvee ammoniseerimise ja karboniseerimise ajal tekib nende lisandite koosmõjul NH3 ja CO2-ga sade, mis põhjustab seadme saastumist, soojusülekande katkemist ja protsessi normaalset kulgu. Seetõttu puhastatakse soolvesi eelnevalt lisanditest: need sadestatakse, lisades soolveele rangelt määratletud koguse reaktiive - sooda suspensiooni puhastatud soolvees ja lubjapiimas. Seda puhastusmeetodit nimetatakse soodalubjaks. Saadud magneesiumhüdraadi ja kaltsiumkarbonaadi sade eraldatakse settimismahutites. Puhastatud ja selitatud keedusoola soolvesi saadetakse mullide absorptsiooni kolonni. Kolonni ülemist osa kasutatakse vaakumpumba poolt vaakumfiltritest välja imetud gaasi ja karboniseerimiskolonnidest gaasi pesemiseks soolveega. Need gaasid sisaldavad vähesel määral ammoniaaki ja süsihappegaasi, mida on soovitav pesta värske soolveega ja seega paremini tootmises kasutada. Kolonni alumine osa on mõeldud soolvee küllastamiseks destilleerimiskolonnist tuleva ammoniaagiga. Saadud ammoniaagi-soolalahus suunatakse seejärel mullitavasse karboniseerimiskolonni, kus toimub lähteaine naatriumvesinikkarbonaadiks muundamise põhireaktsioon. Selleks vajalik süsihappegaas CO2 tuleb šahti lubjaahjust ja naatriumvesinikkarbonaadi kaltsineerimisseadmest ning süstitakse kolonni altpoolt. Ammoniaagi-soola soolvee karboniseerimine on sooda tootmise kõige olulisem etapp. Naatriumvesinikkarbonaadi moodustumine karboniseerimisel toimub karboniseerimiskolonnis toimuvate keerukate keemiliste protsesside tulemusena. Kolonni ülemises osas moodustub ammooniumkarbonaat soolvees sisalduvast ammoniaagist ja kolonni juhitavast süsinikdioksiidist. Kui soolvesi liigub kolonnis ülalt alla, muutub ammooniumkarbonaat, mis reageerib kolonni põhjast tuleva süsinikdioksiidi liiaga, ammooniumvesinikkarbonaadiks (ammooniumvesinikkarbonaadiks). Ligikaudu kolonni ülemise jahutamata osa keskel algab vahetuslagunemisreaktsioon, millega kaasneb naatriumvesinikkarbonaadi kristallide sadenemine ja ammooniumkloriidi moodustumine lahuses. Kolonni keskosas, kus eksotermilise reaktsiooni tõttu tekivad naatriumvesinikkarbonaadi kristallid, tõuseb soolvee temperatuur veidi (kuni 60–65 °C), kuid seda pole vaja jahutada, kuna temperatuur soodustab suuremate, hästi filtreeritud naatriumvesinikkarbonaadi kristallide teket. Kolonni põhjas on vajalik jahutamine, et vähendada naatriumvesinikkarbonaadi lahustuvust ja suurendada selle saagist. Sõltuvalt temperatuurist, NaCl sisaldusest soolvees, küllastusastmest ammoniaagi ja süsinikdioksiidiga ning muudest teguritest on bikarbonaadi saagis 65-75%. Lauasoola on praktiliselt võimatu täielikult muuta naatriumvesinikkarbonaadi sademeks. See on ammoniaagimeetodil sooda tootmise üks olulisi puudusi.

Rakendus:
Naatriumvesinikkarbonaati (vesinikkarbonaati) kasutatakse keemia-, toiduaine-, kerge-, meditsiini-, farmaatsiatööstuses, värvilises metallurgias ning seda tarnitakse jaekaubandusse. Registreeritud toidu lisaainena E500. Seda kasutatakse laialdaselt: - keemiatööstuses - värvainete, vahtplastide ja muude orgaaniliste toodete, fluorireaktiivide, kodukeemia, tulekustutite täiteainete tootmiseks, süsinikdioksiidi, vesiniksulfiidi eraldamiseks gaasisegudest (gaas neeldub vesinikkarbonaadi lahus kõrgel rõhul ja madalal temperatuuril, lahust redutseeritakse kuumutamise ja alandatud rõhuga). - kergetööstus - tallakummi ja kunstnaha tootmisel, naha tootmisel (naha parkimine ja neutraliseerimine). - tekstiilitööstus (siid- ja puuvillariide viimistlemine). Naatriumvesinikkarbonaadi kasutamine kummitoodete valmistamisel on tingitud ka kuumutamisel CO2 eraldumisest, mis aitab kaasa kummile vajaliku poorse struktuuri andmisele. - toiduainetööstus - pagaritooted, kondiitritooted, joogid. - meditsiinitööstus - süstelahuste, tuberkuloosivastaste ravimite ja antibiootikumide valmistamiseks. - metallurgia - haruldaste muldmetallide sadestamisel ja maakide flotatsioonil.

Pakkimine ja ladustamine:
Söögisoodat pakitakse nelja-, viiekihilistesse paberkottidesse, aga ka spetsiaalsetesse polüetüleenist voodriga ühekordselt kasutatavatesse anumatesse. Toote säilivusaeg. 1 aasta alates valmistamiskuupäevast.

Kvalitatiivsed näitajad:
Naatriumvesinikkarbonaat on valge kristalne pulber, mille keskmine kristalli suurus on 0,05–0,20 mm. Ühendi molekulmass on 84,01, tihedus 2200 kg/m³, puistetihedus 0,9 g/cm³. Naatriumvesinikkarbonaadi lahustumissoojus on arvutatud 205 kJ (48,8 kcal) 1 kg NaHCO3 kohta, soojusmahtuvus ulatub 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Naatriumvesinikkarbonaat on termiliselt ebastabiilne ja kuumutamisel laguneb tahke naatriumkarbonaadi moodustumisega ja süsihappegaasi, samuti vee eraldumisega gaasifaasi: kJ (- 30 kcal) Naatriumvesinikkarbonaadi vesilahused lagunevad sarnaselt: 2NaHCO3 ( r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (aur) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Naatriumvesinikkarbonaadi vesilahus on kergelt leeliselise iseloomuga ning seetõttu ei mõju see looma- ja taimekudedele. Naatriumvesinikkarbonaadi lahustuvus vees on madal ja temperatuuri tõustes veidi suureneb: 6,87 g 100 g vee kohta temperatuuril 0 ° C kuni 19,17 g 100 g vee kohta temperatuuril 80 ° C. Madala lahustuvuse tõttu on tihedus Naatriumvesinikkarbonaadi küllastunud vesilahuste tihedus erineb suhteliselt vähe puhta vee tihedusest. Keemistemperatuur (laguneb): 851°C; Sulamistemperatuur: 270 °C; Tihedus: 2,159 g/cm³; Lahustuvus vees, g/100 ml 20°C juures: 9.

Funktsionaalsed omadused:
Keemilised omadused. Naatriumvesinikkarbonaat on süsihappe happeline naatriumsool. Molekulmass (rahvusvaheliste aatommasside järgi 1971) - 84,00. Reaktsioon hapetega. Naatriumvesinikkarbonaat reageerib hapetega, moodustades soola ja süsihappe, mis laguneb koheselt süsihappegaasiks ja veeks: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 toiduvalmistamisel, selline reaktsioon äädikhappega on tavalisem, mille tekkega naatriumatsetaadist: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Sooda lahustub vees hästi. Söögisooda vesilahusel on kergelt leeliseline reaktsioon. Söögisooda susisemine on tingitud süsinikdioksiidi CO2 eraldumisest keemiliste reaktsioonide tulemusena. Termiline lagunemine. Temperatuuril 60° C laguneb naatriumvesinikkarbonaat naatriumkarbonaadiks, süsihappegaasiks ja veeks (lagunemisprotsess on kõige tõhusam 200° C juures): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 naatriumkarbonaat laguneb süsinikdioksiidiks ja naatriumoksiidiks: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Söögi- või joogisooda on meditsiinis, toiduvalmistamises ja kodutarbimises laialdaselt tuntud ühend. See on happesool, mille molekuli moodustavad positiivselt laetud naatriumi- ja vesinikioonid, süsihappe happejäägi anioon. Soda keemiline nimetus on naatriumvesinikkarbonaat või naatriumvesinikkarbonaat. Ühendi valem vastavalt Hilli süsteemile: CHNaO 3 (üldvalem).

Erinevus hapu soola ja keskmise vahel

Süsinikhape moodustab kaks soolade rühma - karbonaadid (keskmine) ja vesinikkarbonaadid (hape). Karbonaatide triviaalne nimetus - sooda - ilmus antiikajal. Nimede, valemite ja omaduste järgi on vaja eristada keskmisi ja happelisi sooli.
Na 2 CO 3 - naatriumkarbonaat, süsihappe dinaatriumsool, pesusooda. Toimib toorainena klaasi, paberi, seebi tootmiseks ning seda kasutatakse pesuvahendina.

NaHCO 3 - naatriumvesinikkarbonaat. Koostis viitab sellele, et aine on süsihappe mononaatriumsool. Seda ühendit eristab kahe erineva positiivse iooni - Na + ja H + - olemasolu. Väliselt on kristalsed valged ained sarnased, neid on raske üksteisest eristada.

Ainet NaHCO 3 peetakse joogisoodaks, mitte sellepärast, et seda neelatakse janu kustutamiseks. Kuigi selle aine abil saate valmistada kihisevat jooki. Selle vesinikkarbonaadi lahust võetakse suu kaudu maomahla suurenenud happesusega. Sel juhul neutraliseeritakse H + prootonite liig, mis ärritavad mao seinu, põhjustavad valu ja põletust.

Söögisooda füüsikalised omadused

Bikarbonaat on valged monokliinilised kristallid. See ühend sisaldab naatriumi (Na), vesiniku (H), süsiniku (C) ja hapniku aatomeid. Aine tihedus on 2,16 g/cm3. Sulamistemperatuur - 50-60 ° C. Naatriumvesinikkarbonaat on piimjasvalge pulber, tahke peenkristalliline ühend, mis lahustub vees. Söögisooda ei põle ja kuumutamisel üle 70 ° C laguneb see naatriumkarbonaadiks, süsinikdioksiidiks ja veeks. Tootmistingimustes kasutatakse sagedamini granuleeritud vesinikkarbonaati.

Söögisooda ohutus inimestele

Ühendil puudub lõhn, selle maitse on mõrkjas-soolane. Aine nuusutada ja maitsta siiski ei soovita. Naatriumvesinikkarbonaadi sissehingamine võib põhjustada aevastamist ja köhimist. Üks kasutusala sõltub söögisooda võimest lõhnaaineid neutraliseerida. Ebameeldivast lõhnast vabanemiseks võib puudrit kanda spordijalatsitele.

Söögisooda (naatriumvesinikkarbonaat) on kokkupuutel nahaga kahjutu, kuid tahkel kujul võib see ärritada silmade ja söögitoru limaskesti. Madalates kontsentratsioonides on lahus mittetoksiline, seda võib võtta suu kaudu.

Naatriumvesinikkarbonaat: ühendi valem

Empiirilist valemit CHNaO 3 leidub keemiliste reaktsioonide võrrandites harva. Fakt on see, et see ei kajasta suhet naatriumvesinikkarbonaati moodustavate osakeste vahel. Tavaliselt kasutatav valem aine füüsikaliste ja keemiliste omaduste iseloomustamiseks on NaHCO 3 . Aatomite vastastikust paigutust peegeldab molekuli sfäärilise varda mudel:

Kui saate perioodilisuse tabelist teada naatriumi, hapniku, süsiniku ja vesiniku aatommasside väärtused. siis saate arvutada aine naatriumvesinikkarbonaadi (valem NaHCO 3) molaarmassi:
Ar(Na)-23;
Ar(O)-16;
Ar(C) - 12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g/mol.

Aine struktuur

Naatriumvesinikkarbonaat on ioonne ühend. Kristallvõre koostis sisaldab naatriumkatiooni Na +, mis asendab süsihappes ühe vesinikuaatomi. Aniooni - HCO 3 - koostis ja laeng. Lahustumisel toimub osaline dissotsiatsioon ioonideks, mis moodustavad naatriumvesinikkarbonaadi. Struktuurivalem näeb välja selline:

Söögisooda lahustuvus vees

7,8 g naatriumvesinikkarbonaati lahustub 100 g vees. Aine hüdrolüüsib:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
Võrrandite summeerimisel selgub, et hüdroksiidioonid kogunevad lahusesse (nõrgalt aluseline reaktsioon). Vedelik muutub fenoolftaleiini roosaks. Paberiribade kujul olevate universaalsete indikaatorite värv soodalahuses muutub kollakasoranžist halliks või siniseks.

Vahetage reaktsioon teiste sooladega

Naatriumvesinikkarbonaadi vesilahus osaleb ioonivahetusreaktsioonides teiste sooladega, eeldusel, et üks äsja saadud ainetest on lahustumatu; või tekib gaas, mis eemaldatakse reaktsioonisfäärist. Kaltsiumkloriidiga koostoimel, nagu on näidatud alloleval diagrammil, tekib nii kaltsiumsarbonaadi kui ka süsinikdioksiidi valge sade. Naatrium- ja kloriidioonid jäävad lahusesse. Molekulaarse reaktsiooni võrrand:

Joogisooda koostoime hapetega

Naatriumvesinikkarbonaat interakteerub hapetega. Ioonivahetusreaktsiooniga kaasneb soola ja nõrga süsihappe moodustumine. Vastuvõtmisel laguneb see veeks ja süsihappegaasiks (lendub).

Inimese mao seinad toodavad vesinikkloriidhapet, mis eksisteerib ioonide kujul.
H+ ja Cl-. Naatriumvesinikkarbonaadi suukaudsel manustamisel tekivad maomahla lahuses ioonide osalusel reaktsioonid:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
HCl \u003d H + + Cl-;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Arstid ei soovita mao ülihappesuse korral naatriumvesinikkarbonaati pidevalt kasutada. Valmististe juhendis on loetletud joogisooda igapäevase ja pikaajalise kasutamise erinevad kõrvaltoimed:

• suurenenud vererõhk;
• röhitsemine, iiveldus ja oksendamine;
• ärevus, halb uni;
• isutus;
• kõhuvalu.

Söögisooda saamine

Laboris saab naatriumvesinikkarbonaati saada soodast. Sama meetodit kasutati varem keemiatootmises. Kaasaegne tööstuslik meetod põhineb ammoniaagi vastasmõjul süsihappegaasiga ja söögisooda madalal lahustuvusel külmas vees. Ammoniaak ja süsinikdioksiid (süsinikdioksiid) juhitakse läbi naatriumkloriidi lahuse. Moodustub ammooniumkloriidi ja naatriumvesinikkarbonaadi lahus. Jahtumisel söögisooda lahustuvus väheneb, seejärel on aine filtreerimise teel kergesti eraldatav.

Kus kasutatakse naatriumvesinikkarbonaati? Söögisooda kasutamine meditsiinis

Paljud inimesed teavad, et metallilise naatriumi aatomid interakteeruvad jõuliselt veega, isegi selle auruga õhus. Reaktsioon algab aktiivselt ja sellega kaasneb suure hulga soojuse eraldumine (põlemine). Erinevalt aatomitest on naatriumiioonid stabiilsed osakesed, mis ei kahjusta elusorganismi. Vastupidi, nad osalevad aktiivselt selle funktsioonide reguleerimises.

Kuidas kasutatakse inimesele mittetoksilist ja mitmes mõttes kasulikku ainet – naatriumvesinikkarbonaati? Rakendus põhineb söögisooda füüsikalistel ja keemilistel omadustel. Olulisemad valdkonnad on kodutarbimine, toiduainetööstus, tervishoid, traditsiooniline meditsiin ja joogid.

Naatriumvesinikkarbonaadi peamiste omaduste hulka kuuluvad maomahla suurenenud happesuse neutraliseerimine, valu lühiajaline kõrvaldamine maomahla ülihappesuse, maohaavandi ja kaksteistsõrmiksoole haavandi korral. Söögisooda lahuse antiseptilist toimet kasutatakse kurguvalu, köha, joobeseisundi, liikumishaiguse ravis. Peske neid suu ja nina, silmade limaskestadega.

Laialdaselt kasutatakse naatriumvesinikkarbonaadi erinevaid ravimvorme, näiteks lahustatud ja infusiooniks kasutatavaid pulbreid. Määrake patsientidele suukaudseks manustamiseks mõeldud lahused, peske põletusi hapetega. Naatriumvesinikkarbonaati kasutatakse ka tablettide ja rektaalsete ravimküünalde valmistamiseks. Preparaatide juhised sisaldavad üksikasjalikku kirjeldust farmakoloogilise toime ja näidustuste kohta. Vastunäidustuste loetelu on väga lühike - aine individuaalne talumatus.

Söögisooda kasutamine kodus

Naatriumvesinikkarbonaat on "kiirabi" kõrvetiste ja mürgistuse korral. Koduse joogisooda abil valgendage hambaid, vähendage akne põletikku, pühkige nahka liigse rasuse sekretsiooni eemaldamiseks. Naatriumvesinikkarbonaat pehmendab vett, aitab puhastada erinevatelt pindadelt mustust.

Villaseid kudumeid käsitsi pestes võid vette lisada söögisoodat. See aine värskendab kanga värvi ja eemaldab higilõhna. Tihti tekivad siidist toodete triikimisel triikrauast kollased põletusjäljed. Sel juhul aitab söögisooda ja vee segu. Ained tuleb võimalikult kiiresti segada ja plekile kanda. Kui puder kuivab, tuleks seda pintseldada ja toodet külma veega loputada.

Reaktsioonis äädikhappega saadakse naatriumatsetaat ja süsinikdioksiid eraldub kiiresti, vahutades kogu massi: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. See protsess toimub alati, kui gaseeritud jookide ja kondiitritoodete valmistamisel "kustutatakse" söögisoodat äädikaga.

Küpsetamise maitse on õrnem, kui kasutate mitte poest ostetud sünteetilist äädikat, vaid sidrunimahla. Äärmuslikel juhtudel võite selle asendada 1/2 tl seguga. sidrunhappe pulbrit ja 1 spl. l. vesi. Söögisoodat happega lisatakse tainasse viimaste koostisosade hulgas, et saaks kohe küpsetised ahju pista. Lisaks naatriumvesinikkarbonaadile kasutatakse kergitusainena mõnikord ka ammooniumvesinikkarbonaati.

Naatriumkarbonaat Na2CO3. sooda tuhk. Valge, sulab ja laguneb kuumutamisel. Tundlik õhuniiskuse ja süsinikdioksiidi suhtes. Moodustab dekahüdraadi ( kristallsooda). Lahustub hästi vees, hüdrolüüsitakse anioonil, tekitab lahuses tugevalt aluselise keskkonna. Laguneb tugevate hapete toimel. Taastatud koksiga. Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivne reaktsioon CO 3 2- ioonil - baariumkarbonaadi valge sademe moodustumine, mis laguneb tugevate hapete (HCl, HNO 3) toimel süsinikdioksiidi vabanemisega.

Seda kasutatakse naatriumiühendite sünteesiks, magevee "püsiva" kareduse kõrvaldamiseks, klaasi, seebi ja muude pesuvahendite, tselluloosi, mineraalvärvide ja emailide tootmisel. Looduses leidub seda jahvatatud soolvees, soolajärvede soolvees.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung sisse tööstusele (lahendada viis, 1861–1863):

a) NH 3 ja CO 2 segu lastakse läbi küllastunud NaCl lahuse:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(nendel tingimustel on söögisooda vähe lahustuv);

b) NaHC03 sade allutatakse dehüdratsioonile ( kaltsineerimine):

2NaHC03 = Na2CO3+ H 2 O + CO 2

Kaaliumkarbonaat K 2 CO 3. Oksosol. tehniline nimi kaaliumkloriid. Valge, hügroskoopne. Sulab lagunemata, laguneb edasisel kuumutamisel. Tundlik õhuniiskuse ja süsinikdioksiidi suhtes. Lahustub väga hästi vees, hüdrolüüsitakse anioonil, tekitab lahuses tugevalt aluselise keskkonna. Laguneb tugevate hapete toimel. Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Seda kasutatakse optilise klaasi, vedelseebi, mineraalvärvide, paljude kaaliumiühendite tootmisel dehüdreeriva ainena.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung sisse tööstusele :

a) kaaliumsulfaadi kuumutamine [looduslik tooraine – mineraalid Kainiit KMg(SO 4)Cl 3H 2 O ja shöniit K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O] kustutatud lubjaga Ca (OH) 2 CO atmosfääris (rõhk = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca (OH) 2 + 2CO \u003d 2K (HCOO) + CaSO 4

b) kaaliumformiaadi K(HCOO) kaltsineerimine õhus:

2K(HCOO) + O 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3 . Happeline oksosool. tehniline nimi joogisoodat. Valge puder. Kergel kuumutamisel laguneb sulamata, märjana hakkab lagunema toatemperatuuril. Mõõdukalt lahustagem vees, hüdrolüüsitakse vähesel määral anioonil. Laguneb hapete toimel, neutraliseeritakse leeliste toimel. Osaleb ioonivahetusreaktsioonides.

Kvalitatiivne reaktsioon HCOd ioonil - bariitvee toimel baariumkarbonaadi valge sademe teke ja sademe lagunemine tugevate hapetega (HCl, HNO 3) koos süsinikdioksiidi vabanemisega. Seda kasutatakse toiduainetööstuses ravimina.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Kviitung: Na 2 CO 3 lahuse (vt) küllastumine süsinikdioksiidiga.

Kaltsiumkarbonaat CaCO3. Oksosol. Levinud looduslik aine, settekivimi põhikomponendiks on lubjakivi (selle sordid on kriit, marmor, lubjatuff, mergel), puhas CaCO 3 looduses on mineraal kaltsiit. Valge, süttimisel laguneb, sulab CO 2 ülerõhu all. Vees lahustumatu (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reageerib hapetega, kuumas lahuses ammooniumsooladega, koksiga. See viiakse lahusesse liigse süsinikdioksiidi toimel, moodustades vesinikkarbonaadi Ca (HCO 3) 2 (esineb ainult lahuses), mis määrab magevee "ajutise" kareduse (koos magneesiumi- ja rauasooladega). Kõvaduse kõrvaldamine (vee pehmendamine) toimub keetmise või kustutatud lubjaga neutraliseerimise teel.

Seda kasutatakse CaO, CO 2, tsemendi, klaasi ja mineraalväetiste tootmiseks [sh lubi nitraat Ca (NO 3) 2 4H 2 O], paberi ja kummi täiteainena, ehituskivi (killustik) ning betooni ja kiltkivi komponendina, sadestunud pulbri kujul - koolikriitide, hambapulbrite valmistamiseks ja pastad, segud ruumide valgendamiseks.

Kõige olulisemate reaktsioonide võrrandid:

Suhkru- ja soodamäest kasvab välja suur must madu

Keerukus:

Oht:

Tehke see katse kodus

Reaktiivid

Ohutus

Enne katse alustamist pange kaitseprillid ette.

Tehke katse kandikul.

Hoidke katse ajal lähedal veenõu.

Asetage põleti korgialusele. Ärge puudutage põletit kohe pärast katse lõpetamist – oodake, kuni see jahtub.

Üldised ohutusreeglid

• Vältige kemikaalide sattumist silma või suhu.
• Ärge lubage katsekohta ilma kaitseprillideta inimesi, samuti väikesi lapsi ja loomi.
• Hoidke katsekomplekti alla 12-aastastele lastele kättesaamatus kohas.
• Pärast kasutamist peske või puhastage kõik seadmed ja tarvikud.
• Veenduge, et kõik reaktiivi mahutid on pärast kasutamist tihedalt suletud ja korralikult hoitud.
• Veenduge, et kõik ühekordselt kasutatavad mahutid oleks nõuetekohaselt kõrvaldatud.
• Kasutage ainult komplektis olevaid või kehtivates juhendites soovitatud seadmeid ja reaktiive.
• Kui olete kasutanud toidunõusid või katsenõusid, visake need kohe ära. Toidu säilitamiseks need enam ei sobi.

Esmaabiteave

• Kui reaktiivid satuvad silma, loputage silmi põhjalikult veega, vajadusel hoidke silmi lahti. Otsige viivitamatult arstiabi.
• Allaneelamisel loputage suud veega, jooge puhast vett. Ärge kutsuge esile oksendamist. Otsige viivitamatult arstiabi.
• Reaktiivide sissehingamise korral toimetada kannatanu värske õhu kätte.
• Nahale sattumise või põletuste korral loputage kahjustatud piirkonda rohke veega 10 minutit või kauem.
• Kahtluse korral pöörduge viivitamatult arsti poole. Võtke endaga kaasa keemiline reaktiiv ja sellest anum.
• Vigastuse korral konsulteerige alati arstiga.

• Kemikaalide ebaõige kasutamine võib põhjustada vigastusi ja tervisekahjustusi. Tehke ainult juhendis kirjeldatud katseid.
• See katsete komplekt on mõeldud ainult 12-aastastele ja vanematele lastele.
• Laste võimed erinevad oluliselt isegi vanuserühma piires. Seetõttu peaksid oma lastega katseid läbi viivad vanemad oma äranägemise järgi otsustama, millised katsed nende lastele sobivad ja neile ohutud on.
• Vanemad peaksid enne katsetamist oma lapse või lastega ohutuseeskirju arutama. Erilist tähelepanu tuleb pöörata hapete, leeliste ja tuleohtlike vedelike ohutule käitlemisele.
• Enne katsete alustamist puhastage katsete koht objektidest, mis võivad teid segada. Vältida tuleks toiduainete hoidmist katsekoha läheduses. Katsekoht peab olema hästi ventileeritud ja kraani või muu veeallika lähedal. Katsete jaoks vajate stabiilset lauda.
• Ühekordses pakendis olevad ained tuleks täielikult ära kasutada või utiliseerida pärast ühte katset, s.t. pärast pakendi avamist.

Korduma kippuvad küsimused

Kuiv kütus (urotropiin) ei valgu purgist välja. Mida teha?

Urotropiin võib ladustamise ajal kokku kleepuda. Et see ikka purgist välja valada, võta komplektist must pulk ja murra ettevaatlikult tükid.

Urotropiini ei ole võimalik moodustada. Mida teha?

Kui hemotropiini ei pressita vormis, valage see plasttopsi ja lisage 4 tilka vett. Sega niisutatud pulber korralikult läbi ja tõsta tagasi vormi.

Samuti võite lisada 3 tilka seebilahust komplektist "Tin", mille saite koos komplektiga "Monster Chemistry".

Kas seda madu saab süüa või puudutada?

Kemikaalidega töötades tuleb järgida vankumatut reeglit: ära kunagi maitse midagi sellest, mida oled keemiliste reaktsioonide tulemusena saanud. Isegi kui teoreetiliselt on see ohutu toode. Elu on sageli rikkam ja ettearvamatum kui ükski teooria. Toode ei pruugi olla ootuspärane, keemilised klaasnõud võivad sisaldada jälgi eelnevatest reaktsioonidest, keemilised reaktiivid ei pruugi olla piisavalt puhtad. Katsed reaktiivide maitsmisega võivad kurvalt lõppeda.

Seetõttu on professionaalsetes laborites keelatud midagi süüa. Isegi süüa tõi. Ohutus ennekõike!

Kas "madu" on võimalik puudutada? Olge ettevaatlik, see võib olla kuum! Kivisüsi, millest "madu" põhiliselt koosneb, võib hõõguda. Enne selle puudutamist veenduge, et madu on külm. Madu määrdub – ärge unustage pärast elamust käsi pesta!

Muud katsed

Samm-sammuline juhendamine

Võtke stardikomplektist kuiva kütusepõleti ja pange sellele foolium. Tähelepanu! Tööpinna kahjustamise vältimiseks kasutage korgist alust.

Asetage plastrõngas fooliumi keskele.

Valage kogu kuiv kütus (2,5 g) rõngasse.

Suruge vorm rõngasse, et teha kuiva kütuse hunnikusse auk. Eemaldage vorm ettevaatlikult.

Eemaldage plastrõngas, koputades seda kergelt.

Valage 0,5 g sooda (NaHCO3) purki kaks tasapinnalist kulbitäit suhkrut (2 g) ja sulgege purk kaanega.

Loksutage purki 10 sekundit, et suhkur ja sooda seguneksid.

Valage sooda ja suhkru segu kuiva kütuse süvendisse.

Pange põlema kuiv kütus - varsti hakkab sellelt mäelt kasvama must "madu"!

Oodatud Tulemus

Kuiv kütus hakkab põlema. Suhkru ja sooda segu tules hakkab muutuma suureks mustaks "maoks". Kui teete kõik õigesti, kasvab teil 15–35 cm pikkune madu.

Utiliseerimine

Kõrvaldage katse tahked jäätmed koos olmejäätmetega.

Mis juhtus

Miks selline "madu" moodustatakse?

Kuumutamisel põleb osa suhkrust (C 12 H 22 O 11) läbi, muutudes veeauruks ja süsihappegaasiks. Põlemine nõuab hapnikuvarustust. Kuna hapniku vool suhkrumäe sisepiirkondadesse on raskendatud, toimub seal teistsugune protsess: kõrgel temperatuuril laguneb suhkur kivisöeks ja veeauruks. Nii kujuneb meie “madu”.

Miks lisatakse suhkrule soodat (NaHCO 3)?

Kuumutamisel laguneb sooda süsinikdioksiidi (CO 2) eraldumisega:

Taignale lisatakse soodat, et see küpsedes kohevaks muutuks. Ja sellepärast lisame selles katses suhkrule soodat - et eralduv süsihappegaas ja veeaur muudaksid “mao” õhuliseks, kergeks. Seetõttu võib madu suureks kasvada.

Millest see "madu" tehtud on?

Põhimõtteliselt koosneb "madu" kivisöest, mis on saadud suhkru kuumutamisel ja mida ei põletata tules. Just kivisüsi annab “madule” sellise musta värvi. Samuti on selle koostises Na 2 CO 3, mis tekib kuumutamisel sooda lagunemisel.

Millised keemilised reaktsioonid toimuvad "mao" tekkimisel?

• Suhkru põletamine (ühendamine hapnikuga):

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

• Suhkru termiline lagunemine söeks ja veeauruks:

C12H22O11 → C + H2O

• Söögisooda termiline lagunemine veeauruks ja süsinikdioksiidiks:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Mis on suhkur ja kust see tuleb?

Suhkru molekul koosneb süsiniku (C), hapniku (O) ja vesiniku (H) aatomitest. See näeb välja selline:

Ausalt öeldes on siin raske midagi näha. Laadi oma nutitelefoni või tahvelarvutisse rakendus MEL Chemistry ja saad suhkrumolekuli erinevate nurkade alt vaadelda ning selle struktuurist paremini aru saada. Rakenduses nimetatakse suhkrumolekuli sahharoosiks.

Nagu näete, koosneb see molekul kahest osast, mis on omavahel seotud hapnikuaatomiga (O). Kindlasti olete kuulnud nende kahe osa nimetusi: glükoos ja fruktoos. Neid nimetatakse ka lihtsateks suhkruteks. Tavalist suhkrut nimetatakse liitsuhkruks, rõhutamaks, et suhkrumolekul koosneb mitmest (kahest) lihtsuhkrust.

Need lihtsad suhkrud näevad välja sellised:

fruktoos

Suhkrud on taimede olulised ehitusplokid. Fotosünteesi käigus toodavad taimed veest ja süsihappegaasist lihtsuhkruid. Viimased võivad omakorda ühineda nii lühikesteks molekulideks (näiteks suhkur) kui ka pikkadeks ahelateks. Tärklis ja tselluloos on sellised pikad ahelad (polüsuhkrud), mis koosnevad lihtsatest suhkrutest. Taimed kasutavad neid ehitusmaterjalina ja toitainete säilitamiseks.

Mida pikem on suhkru molekul, seda raskem on meie seedesüsteemil seda seedida. Seetõttu armastame väga lihtsaid lühikesi suhkruid sisaldavaid maiustusi. Kuid meie keha ei ole loodud toituma peamiselt lihtsatest suhkrutest, need on looduses haruldased. Seetõttu olge magusate tarbimisega ettevaatlik!

Miks sooda (NaHCO 3) kuumutamisel laguneb, aga lauasool (NaCl) mitte?

See ei ole lihtne küsimus. Kõigepealt peate mõistma, mis on sidumisenergia.

Kujutage ette rongivagunit, mille põrand on väga ebaühtlane. Sellel autol on omad mäed, omad lohud, lohud. Omamoodi väike veits autos. Põrandal veereb puupall. Vabastamise korral veereb see nõlvast alla, kuni jõuab ühe süvendi põhja. Me ütleme, et pall "tahab" võtta minimaalse potentsiaalse energia positsiooni, mis on kohe küna all. Samamoodi püüavad aatomid reastuda sellises konfiguratsioonis, milles sideme energia on minimaalne.

Siin on mõned peened punktid, millele tahaksin teie tähelepanu juhtida. Esiteks pidage meeles, et selline "näppude peal" öeldu selgitus ei ole kuigi täpne, kuid üldpildi mõistmiseks sobib see meile.

Kuhu siis pall läheb? Auto madalaima punktini? Ükskõik kuidas! See libiseb lähimasse lohku. Ja suure tõenäosusega see sinna ka jääb. Võib-olla on teisel pool mäge teine ​​lohk, sügavam. Kahjuks meie pall seda "ei tea". Kui aga auto raputab tugevalt, hüppab pall suure tõenäosusega kohalikust õõnsusest välja ja “leiab” sügavama augu. Seal raputame ämbri kruusa tihendamiseks. Kohaliku miinimumi positsioonilt välja löödud kruus leiab suure tõenäosusega optimaalsema konfiguratsiooni ning meie pall jõuab varem sügavamasse lohku.

Nagu võite arvata, on mikrokosmoses temperatuur raputamise analoog. Aine kuumutamisel paneme kogu süsteemi “rappuma”, nagu me palliga autot õõtsutasime. Aatomid murduvad lahti ja kinnituvad mitmel viisil ning suure tõenäosusega suudavad nad leida optimaalsema konfiguratsiooni kui alguses. Kui see on muidugi olemas.

Sellist protsessi näeme väga paljudes keemilistes reaktsioonides. Molekul on stabiilne, kuna asub lokaalses õõnsuses. Kui me seda veidi liigutame, läheb see hullemaks ja see naaseb sarnaselt palliga, mida kohalikust õõnsusest veidi külili liigutades veereb see tagasi. Kuid seda ainet tasub kõvemini kuumutada, et meie “auto” korralikult loksuks ja molekul saaks edukama konfiguratsiooni. Seetõttu ei plahvata dünamiit enne, kui sa seda tabad. Seetõttu ei sütti paber enne, kui seda kuumutate. Nad tunnevad end kohalikes aukudes hästi ja vajavad märgatavat pingutust, et neid sealt välja saada, isegi kui läheduses on sügavam auk.

Nüüd võime tagasi pöörduda oma algse küsimuse juurde: miks sooda (NaHCO 3) kuumutamisel laguneb? Sest see on siduvate energiate lokaalse miinimumi olekus. Sellises lohus. Lähedal on sügavam depressioon. Nii räägime olekust, mil 2NaHCO 3 lagunes 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 -ks. Kuid molekul ei "tea" seda ja kuni me seda ei soojenda, ei saa ta oma kohalikust august välja tulla, et ringi vaadata ja sügavam auk leida. Aga kui soojendame sooda 100-200 kraadini, läheb see protsess kiiresti. Soda laguneb.

Miks lauasool NaCl ei lagune sarnaselt? Sest ta on juba sügavaimas augus. Kui see purustatakse Na-ks ja Cl-ks või mõneks muuks nende kombinatsiooniks, siis sideme energia ainult suureneb.

Kui olete siiani lugenud, siis hästi tehtud! See pole kõige lihtsam tekst ja mitte kõige lihtsamad mõtted. Loodan, et sul õnnestus midagi ära korjata. Ma tahan teid selles kohas hoiatada! Nagu ma alguses ütlesin, on see ilus seletus, kuid mitte päris õige. On olukordi, kus autos olev pall kipub hõivama mitte kõige sügavama augu. Samamoodi ei kaldu meie aine alati minimaalse sidemeenergiaga olekusse. Aga sellest lähemalt mõni teine ​​kord.