Uhličitany. Vzorec jedlej sódy. Jedlá sóda: vzorec, aplikácia Technologická schéma procesu kalcinácie

Soda

(natron, hydrogenuhličitan sodný, hydrogenuhličitan sodný) - sodná soľ neutralizujúca kyseliny. Jedlá sóda je hydrogénuhličitan sodný NaHCO 3 , hydrogénuhličitan sodný Vo všeobecnosti je "sóda" odborným názvom pre sodné soli kyseliny uhličitej H 2 CO 3 . V závislosti od chemického zloženia zlúčeniny sóda bikarbóna (jedlá sóda, hydrogénuhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný) - NaHCO 3, sóda (uhličitan sodný, bezvodý uhličitan sodný) - Na 2 CO 3 a kryštalická sóda - Na 2 CO 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Umelá sóda bikarbóna (NaHCO3) je biely kryštalický prášok.
Moderné sódové jazerá sú známe v Transbaikalii a západnej Sibíri; Jazero Natron v Tanzánii a jazero Searles v Kalifornii sú veľmi známe. Trona, ktorá má priemyselný význam, bola objavená v roku 1938 ako súčasť eocénnych vrstiev Green River (Wyoming, USA).
V USA prírodná sóda dodáva viac ako 40% potreby krajiny pre tento minerál. V Rusku sa pre nedostatok veľkých ložísk sóda neťaží z nerastov.
Sódu poznal človek asi jeden a pol až dvetisíc rokov pred naším letopočtom a možno aj skôr. Ťažil sa zo sódových jazier a ťažil z niekoľkých ložísk vo forme minerálov. Prvé informácie o získavaní sódy odparovaním vody zo sódových jazier pochádzajú z roku 64 nášho letopočtu. Až do 18. storočia sa alchymisti všetkých krajín zdali byť akousi látkou, ktorá syčala uvoľňovaním akéhosi plynu pod pôsobením vtedy známych kyselín - octovej a sírovej. V časoch rímskeho lekára Dioscoridesa Pedania nemal nikto ani potuchy o zložení sódy. V roku 1736 sa francúzskemu chemikovi, lekárovi a botanikovi Henrimu Louisovi Duhamelovi de Monceau po prvý raz podarilo získať veľmi čistú sódu z vody sódových jazier. Podarilo sa mu zistiť, že sóda obsahuje chemický prvok "Natr". V Rusku za čias Petra Veľkého sa sóda nazývala „zoda“ alebo „svrbenie“ a do roku 1860 sa dovážala zo zahraničia. V roku 1864 sa v Rusku objavila prvá výrobňa sódy pomocou technológie Francúza Leblanca. Práve vďaka vzniku vlastných tovární sa sóda stala dostupnejšou a začala svoju víťaznú cestu ako chemická, kulinárska a dokonca aj medicína.

Chemické vlastnosti

Hydrogenuhličitan sodný je kyslá sodná soľ kyseliny uhličitej Molekulová hmotnosť (podľa medzinárodných atómových hmotností 1971) - 84,00.

Reakcia s kyselinami

Hydrogénuhličitan sodný reaguje s kyselinami za vzniku soli a kyseliny uhličitej, ktorá sa okamžite rozkladá na oxid uhličitý a vodu:
NaHC03 + HCl → NaCl + H2C03
H2C03 -> H20 + CO2
pri varení je takáto reakcia s kyselinou octovou bežnejšia, pričom vzniká octan sodný:
NaHC03 + CH3COOH → CH3COONa + H20 + CO2
Sóda bikarbóna sa dobre rozpúšťa vo vode. Vodný roztok sódy bikarbóny má mierne zásaditú reakciu. Šumenie sódy je výsledkom uvoľňovania oxidu uhličitého CO 2 v dôsledku chemických reakcií.

Tepelný rozklad

Pri teplote 60°C sa hydrogénuhličitan sodný rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu (proces rozkladu je najúčinnejší pri 200°C):
2NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2
Pri ďalšom zahrievaní na 1000 ° C (napríklad pri hasení požiaru práškovými systémami) sa výsledný uhličitan sodný rozkladá na oxid uhličitý a oxid sodný:
Na2C03 → Na20 + CO2.

fyzikálne a chemické ukazovatele

Hydrogenuhličitan sodný je biely kryštalický prášok s priemernou veľkosťou kryštálov 0,05 - 0,20 mm. Molekulová hmotnosť zlúčeniny je 84,01, hustota je 2200 kg/m³, objemová hmotnosť je 0,9 g/cm³. Rozpúšťacie teplo hydrogénuhličitanu sodného je vypočítané ako 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO 3, tepelná kapacita dosahuje 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. °C).
Hydrogenuhličitan sodný je tepelne nestabilný a pri zahrievaní sa rozkladá na pevný uhličitan sodný a uvoľňuje oxid uhličitý, ako aj vodu do plynnej fázy:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 126 kJ (- 30 kcal) Vodné roztoky hydrogénuhličitanu sodného sa rozkladajú podobne:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného má mierne zásaditý charakter, v spojenie, s ktorým nepôsobí na živočíšne a rastlinné tkanivá. Rozpustnosť hydrogénuhličitanu sodného vo vode je nízka a so zvyšujúcou sa teplotou sa mierne zvyšuje: z 6,87 g na 100 g vody pri 0 °C na 19,17 g na 100 g vody pri 80 °C.
V dôsledku nízkej rozpustnosti sa hustota nasýtených vodných roztokov hydrogénuhličitanu sodného relatívne málo líši od hustoty čistej vody.

Teplota varu (rozkladá sa): 851 °C;
Teplota topenia: 270 °C;
Hustota: 2,159 g/cm³;
Rozpustnosť vo vode, g/100 ml pri 20 °C: 9.

Aplikácia

Hydrogénuhličitan sodný (hydrogenuhličitan) sa používa v chemickom, potravinárskom, ľahkom, lekárskom, farmaceutickom priemysle, metalurgii neželezných kovov a dodáva sa do maloobchodu.
Registrovaný ako potravinárska prídavná látka E500.
Široko používané v:

• chemický priemysel - na výrobu farbív, penových plastov a iných organických produktov, fluórových činidiel, chemikálií pre domácnosť, plnív do hasiacich prístrojov, na oddeľovanie oxidu uhličitého, sírovodíka zo zmesí plynov (plyn sa absorbuje v roztoku hydrogénuhličitanu pri vysokom a nízkom tlaku teplota sa roztok obnoví pri zahriatí a zníženom tlaku).
• ľahký priemysel - vo výrobe podošvy kaučuku a umelej kože, kožiarsky priemysel (činenie a neutralizácia kože).
• textilný priemysel (konečná úprava hodvábnych a bavlnených látok). Použitie hydrogenuhličitanu sodného pri výrobe gumových výrobkov je tiež spôsobené uvoľňovaním CO 2 pri zahrievaní, čo prispieva k tomu, že guma má potrebnú poréznu štruktúru.
• potravinársky priemysel - pečenie, cukrovinky, nápoje.
• medicínsky priemysel - na prípravu injekčných roztokov, liekov proti tuberkulóze a antibiotík.
• hutníctvo - pri zrážaní kovov vzácnych zemín a flotácii rúd.

varenie

Hlavné využitie sódy bikarbóny je varenie, kde sa používa najmä ako hlavný alebo doplnkový prášok do pečiva pri pečení (keďže pri zahrievaní uvoľňuje oxid uhličitý), pri výrobe cukroviniek, pri výrobe sýtených nápojov a umelých minerálnych vôd, samostatne alebo ako súčasť komplexného prášku do pečiva (napríklad prášku do pečiva zmiešaného s uhličitanom amónnym), napríklad v sušienkach a krehkom cestíčku. Je to kvôli ľahkému rozkladu pri 50-100 ° C.
Sóda bikarbóna, používaná najmä pri výrobe malých koláčikov, cukroviniek, koláčov a lístkového cesta. V poslednej štvrtine XIX storočia. jeho použitie v cukrárstve sa začalo najskôr len vo Francúzsku a Nemecku a až na samom konci 19. storočia a na začiatku 20. storočia - aj v Rusku.
Použitie sódy otvorilo cestu k továrenskej výrobe moderných sušienok – lisovaniu. Zároveň mnohé staré druhy sušienok – sušienky, lupienky, lámané, perníkové, pufované, pusinky – ustúpili do minulosti, zmizli nielen z verejnosti, ale aj z používania v domácnostiach.
Sóda je nevyhnutným každodenným pomocníkom v kuchyni na umývanie riadu, zaváracích nádob, niektorých druhov ovocia a bobúľ pred sušením. Má schopnosť neutralizovať a zabíjať pachy.
Je chybou myslieť si, že sóda je korenie len do cukroviniek. Okrem cukrárenskej výroby sa sóda používa aj na výrobu anglických marmelád, do mletého mäsa do jedál moldavskej, rumunskej a uzbeckej kuchyne (sóda potaš) a na prípravu nápojov. Množstvo sódy pridané do všetkých uvedených produktov je extrémne malé – od „na špičke noža“ po štipku a štvrť čajovej lyžičky. V nápojoch so sódou je jeho podiel oveľa vyšší – polovica a plná čajová lyžička na liter tekutiny. Na cukrovinky a iné účely sa sóda umiestňuje podľa receptov, zvyčajne ide o veľmi malé dávky. Skladujte vo vzduchotesnej nádobe, vezmite so suchým predmetom.
Priemyselné získavanie sódy dávalo v európskych krajinách široké možnosti pri príprave mnohých druhov moderných cukrárskych výrobkov. Rusko dlho išlo tradičnou cestou, preferovalo droždie a iné druhy cesta.
V Rusku sa až do druhej polovice 19. storočia sóda v pečení a cukrárstve vôbec nepoužívala. A na samom konci 19. storočia sa výrobky tohto druhu vyrábali najviac na Ukrajine a v Poľsku, ako aj v pobaltských štátoch. Ruská populácia, od nepamäti zvyknutá na prírodné druhy cesta – buď droždie, kysnuté cesto, alebo medovo-vaječné, kde sa ako liftingový prostriedok nepoužívali umelé chemikálie, ale v dôsledku vzájomného pôsobenia sa používali plyny prirodzene sa vyskytujúce pri pečení. z produktov ako med (cukor), vajcia, kyslá smotana, alkohol (vodka) či vínny ocot - sódové sušienky mali extrémne nízku popularitu a nízky dopyt.
Cukrovinky na báze sódy boli považované za „nemecké“ a boli ignorované z čisto kulinárskych a chuťových dôvodov, ako aj z „vlasteneckých“ dôvodov.
Navyše, ruské národné cukrárske výrobky – medové perníky a perníky, glazované perly a oriešky varené v mede – mali tak jedinečne vynikajúcu chuť, že úspešne konkurovali západoeurópskym, tvarom rafinovanejším, no v sýtosti „chúlostivým“; akostný faktor a chuť francúzskych sušienok, kde atraktívnosť nebola dosiahnutá vôbec zvláštnym charakterom cesta, ale použitím exotického korenia, hlavne vanilky.
Okrem cukroviniek sa sóda nikdy nepoužívala v ruskej kuchyni a vlastne ani doteraz. V pobaltských štátoch, Moldavsku, Rumunsku a na Balkáne sa sóda používa ako kypriaci prostriedok v mnohých jedlách pripravovaných vyprážaním. Takže sóda sa pridáva do rôznych vyprážaných jedál: zemiakové placky, medzi ktoré patrí aj pšeničná múka; rôzne palacinky, kyslá smotana a šišky, tvarohové koláče z kombinácie tvarohu a múky, ako aj mleté ​​mäso, ak pozostáva len z mäsa a cibule, bez pridania múčnych zložiek (múka, biele pečivo, strúhanka) . Takéto surové mleté ​​mäso (hovädzie, bravčové) sa nechá s prísadou sódy niekoľko hodín odstáť v chladničke a potom sa z tohto mletého mäsa ľahko vytvoria „klobásy“, ktoré sa rýchlo (za 10-15 minút) grilujú v rúra akéhokoľvek domáceho sporáka (plynového, dreveného alebo elektrického).
Podobné použitie sódy v mletom mäse je známe aj v arménskej kuchyni, len s tým rozdielom, že v takýchto prípadoch sa mleté ​​mäso nenechá postáť, ale ihneď sa podrobí intenzívnemu šľahaniu s pridaním niekoľkých kvapiek (5- 8) koňaku a v skutočnosti sa mení na mäsové suflé používané na varenie rôznych národných jedál (hlavne kalolak).
V anglicky hovoriacich krajinách Európy a Ameriky (Anglicko, Škótsko, na východnom pobreží USA a Kanady) sa sóda používa ako nepostrádateľná prísada do citrusových džemov (pomaranče, pampelmózy, citróny, grapefruity), ako aj napr. príprava kandizovaného ovocia. Tým sa dosiahne špeciálna stráviteľnosť citrusov, ich tvrdých šupiek, premena takéhoto džemu na akúsi hustú marmeládu a zároveň sa zníži miera nepríjemnej horkosti, ktorá je vždy prítomná v šupke citrusových plodov. (ale nezmizne úplne!) Šupky pomarančov, ktoré nám tvoria akýsi balast, odpad z používania týchto plodov, sa pomocou sódy stávajú cennou surovinou na získanie voňavej, vysoko výživnej marmelády.
V stredoázijských kuchyniach sa sóda používa pri príprave necukrárenských druhov jednoduchého cesta, aby mu dodala mimoriadnu pružnosť a premenila ho na ťahané cesto bez použitia rastlinného oleja, ako je to zvykom v južnej Európe, Stredomorí a Balkáne. kuchyne. V Strednej Ázii sa kúsky jednoduchého nekysnutého cesta po zvyčajnom polhodinovom odležaní navlhčia malým množstvom vody, v ktorej sa rozpustí 0,5 lyžičky soli a 0,5 lyžičky sódy, a potom sa ručne natiahnu do najtenšie rezance (tzv. Dungan rezance), ktoré majú jemnú, príjemnú chuť a používajú sa na prípravu národných jedál (lagman, monpara, shimy a pod.).
Sóda ako skromná prísada do akéhokoľvek jedla počas procesu varenia, a to aj počas tepelného spracovania, sa pridáva do mnohých národných kuchýň, pretože v niektorých prípadoch poskytuje nielen neočakávaný chuťový efekt, ale zvyčajne aj čistí potravinové suroviny a celé jedlo z rôznych náhodných vedľajších vôní a chutí.
Vo všeobecnosti je úloha sódy v kuchyni, dokonca aj popri kulinárskom procese, veľmi významná. Bez sódy je totiž takmer nemožné dokonale vyčistiť jedáleň a kuchyňu smaltovaný, porcelánový, sklenený a fajansový riad, ako aj kuchynské náradie a vybavenie od cudzích pachov a rôznych plakov a patiny. Sóda je obzvlášť nepostrádateľná a potrebná pri čistení čajového náčinia - kanvičiek a šálok od čajového plaku a filmov vytvorených na ich stenách.
Rovnako potrebné je použiť sódu pri umývaní riadu, v ktorom sa varili ryby, aby sa potlačil rybí zápach. Zvyčajne to robia: pretrvávajúci zápach rýb potláčajú potieraním riadu cibuľou a potom cibuľový zápach zničia (umývajú) čistením tohto riadu sódou.
Jedným slovom, sóda je neodmysliteľnou súčasťou kuchynskej výroby a bez nej sa v dobrej kuchyni nezaobídete. Navyše, jeho absencia v arzenáli kuchára alebo hostesky sa okamžite prejaví, pretože pri mnohých činnostiach zaväzuje toho, kto pracuje pri sporáku alebo pri krájacom stole.
Moderné environmentálne okolnosti spôsobili ďalšie nové využitie sódy v kuchyni ako prostriedku na zlepšenie kvality rastlinných surovín. Všetku spracovanú, ale ešte nepokrájanú zeleninu je možné napríklad odporučiť umyť - pred vložením do kotla alebo na panvicu - v roztoku sódy vo vode. Alebo pridajte jednu či dve čajové lyžičky sódy do už ošúpaných zemiakov zaliatych studenou vodou a určených na uvarenie alebo roztlačenie. Zemiaky sa tak nielen očistia od chemikálií, ktoré boli použité pri ich pestovaní, ale aj samotný produkt bude ľahší, čistejší, krajší, odstráni sa všetky vedľajšie pachy získané počas prepravy alebo nesprávneho skladovania, ako aj znehodnotenie. Samotné zemiaky budú po uvarení drobivé a chutné. Použitie sódy pred varením, pri spracovaní za studena (potom sa výrobok dôkladne premyje studenou vodou) môže zlepšiť kvalitu rastlinných potravinových surovín, najmä škrobovej zeleniny, okopanín a listových plodín (kapusta, šalát, špenát, petržlen atď.) ...).
Sóda zaujala miesto alkalického prostriedku tak pevne, že ju doteraz nič nedokázalo pohnúť z tejto pozície. Jedlá sóda ako prášok do pečiva môže fungovať dvoma spôsobmi. Po prvé, pri zahrievaní sa rozkladá podľa reakcie:
2NaHCO 3 (sóda) → Na 2 CO 3 (soľ) + H 2 O (voda) + CO 2 (oxid uhličitý).
A v tomto prípade, ak do krehkého cesta pridáte nadmerné množstvo sódy, nemusí sa za krátky čas pečenia stihnúť tepelne rozložiť bezo zvyšku a sušienky alebo koláč dostanú nepríjemnú „sódovú“ pachuť.
Rovnako ako potaš, sóda reaguje s kyselinami obsiahnutými v ceste alebo tam umelo pridanými:
NaHCO 3 (sóda) + R-COOH (kyselina) → R-COONa (soľ) + H 2 O (voda) + CO 2 (oxid uhličitý)
Množstvo rôznych značkových vrecúšok a ich dostupnosť neruší zábavu pre mladých chemikov – vyrobiť si vlastný prášok do pečiva.
proporcionálne zloženie takéhoto tradičného prášku:
2 diely kyslej vínnej soli
1 diel sódy bikarbóny
1 diel škrobu alebo múky.

Liek

Každý vie, ako sóda vyzerá - je to biely prášok, ktorý absorbuje vodu a dokonale sa v nej rozpúšťa. Ale len málo ľudí vie o úžasných liečivých vlastnostiach tejto "jednoduchej" látky. Medzitým je sóda - hydrogénuhličitan sodný - jednou z hlavných zložiek našej krvi. Výsledky štúdie vplyvu sódy na ľudský organizmus prekonali všetky očakávania. Ukázalo sa, že sóda je schopná vyrovnať acidobázickú rovnováhu v tele, obnoviť metabolizmus v bunkách, zlepšiť absorpciu kyslíka tkanivami a tiež zabrániť strate životne dôležitého draslíka. Sóda pomáha pri pálení záhy, morskej chorobe, prechladnutí, srdcových ochoreniach a bolestiach hlavy, kožných ochoreniach. Ako vidíte, sóda je liek prvej pomoci.
Roztok jedlej sódy sa používa ako slabé antiseptikum na oplachovanie, ako aj tradičný prostriedok na neutralizáciu kyseliny pri pálení záhy a bolestiach žalúdka (moderná medicína neodporúča používať kvôli vedľajším účinkom, vrátane „odrazu kyseliny“), resp. eliminovať acidózu atď.
Jedlá sóda sa používa na liečbu chorôb spojených s vysokou kyslosťou; roztok sódy bikarbóny sa používa na kloktanie, na umývanie pokožky pri kontakte s kyselinami.
Hydrogenuhličitan sodný (jedlá sóda) môže spomaliť progresiu chronického ochorenia obličiek. K tomuto záveru dospeli vedci z Royal London Hospital (Royal London Hospital), UK. Skúmali 134 ľudí s pokročilým chronickým ochorením obličiek a metabolickou acidózou.
Jedna skupina subjektov dostávala konvenčnú liečbu a druhá okrem tradičnej liečby dostávala denne malé množstvo tabliet sódy bikarbóny. U tých pacientov, ktorí pili hydrogénuhličitan sodný, sa funkcia obličiek zhoršovala o 2/3 pomalšie ako u iných.
Rýchla progresia ochorenia obličiek bola pozorovaná iba u 9 % v skupine liečenej sódou oproti 45 % u konvenčne liečených jedincov. Navyše u tých, ktorí užívali sódu, bola menšia pravdepodobnosť, že sa u nich vyvinie konečné štádium ochorenia obličiek, ktoré si vyžaduje dialýzu. Je pozoruhodné, že zvýšenie obsahu hydrogénuhličitanu sodného v tele nespôsobilo zvýšenie krvného tlaku u pacientov.
Soda je lacná a účinná liečba chronického ochorenia obličiek. Vedci však varujú: užívanie sódy by malo byť pod dohľadom lekára, ktorý musí správne vypočítať dávku pre pacienta.

Liečivé vlastnosti sódy bikarbóny

Predtým bol hydrogénuhličitan sodný veľmi široko používaný (ako iné alkálie) ako antacidum na prekyslenie žalúdočnej šťavy, žalúdočný vred a dvanástnikový vred. Pri perorálnom podaní sóda bikarbóna rýchlo neutralizuje kyselinu chlorovodíkovú v žalúdočnej šťave a má výrazný antacidový účinok. Použitie sódy však nie je len brilantne umytý riad a zbavenie sa pálenia záhy. Sóda bikarbóna zaujíma dôstojné miesto v domácej lekárničke.
Podobne ako starí Egypťania, ktorí získavali prírodnú sódu z jazerných vôd odparovaním, ľudia využívali aj iné vlastnosti sódy. Má neutralizačné vlastnosti, používa sa v lekárskej praxi na liečbu gastritídy s vysokou kyslosťou. Schopný zabíjať baktérie, používa sa ako dezinfekčný prostriedok: sóda sa používa na inhaláciu, oplachovanie, čistenie pokožky.
Sóda má široké využitie aj v zdravotníctve.

Prevencia zubného kazu.
Kyseliny vznikajúce v ústach v dôsledku životne dôležitej činnosti baktérií ničia sklovinu zubov. Tieto kyseliny je možné neutralizovať vyplachovaním úst roztokom sódy bikarbóny niekoľkokrát denne. Môžete to urobiť inak: navlhčite zubnú kefku vodou, ponorte ju do sódy bikarbóny a vyčistite si zuby. Sóda má navyše mierny abrazívny účinok: vyleští zuby bez poškodenia skloviny.

Na nepríjemný zápach nôh.
Jedlá sóda pridaná do vody do kúpeľa nôh neutralizuje kyseliny produkované baktériami, ktoré nohám dodávajú nepríjemný zápach. Jedlá sóda tiež pomôže odstrániť silný zápach potu pod pazuchami.

Na uštipnutie hmyzom.
Nečesajte uštipnutia komárov a iných pijačov krvi, kým nevykrvácajú. Je lepšie pripraviť zmes vody a sódy podobnú kaši a aplikovať na miesto uhryznutia. Sódová kaša tiež zmierni svrbenie spôsobené ovčími kiahňami alebo kontaktom kože s kravským paštrnákom, žihľavou.

S plienkovou vyrážkou.
Sódové vody výrazne zlepšujú stav detí s plienkovou vyrážkou. Zmierňujú svrbenie a urýchľujú hojenie pokožky.

S cystitídou.
Patogénne baktérie žijú v močovom mechúre v mierne kyslom prostredí. Ak sa váš močový mechúr stal obeťou infekcie, dokonalým popoludňajším nápojom je perlivý koktail zo sódy bikarbóny a vody.

Na spálenie od slnka.
Pridajte trochu jedlej sódy do teplého kúpeľa na zmäkčenie vody a premeňte ju na upokojujúcu pleťovú vodu pre podráždenú pokožku.

Z boľavého hrdla.
Zmiešajte 0,5 lyžičky. lyžice sódy v pohári vody a každé 4 hodiny kloktajte pripraveným roztokom: neutralizuje kyseliny spôsobujúce bolesť. Vyplachovanie týmto ústnym roztokom pomôže zmierniť zápal ústnej sliznice.

Zo zlého dychu.
V kombinácii s peroxidom vodíka má sóda bikarbóna silný oxidačný účinok a ničí baktérie, ktoré spôsobujú zápach z úst. Pridajte 1 tabuľku. lyžicu sódy v pohári roztoku peroxidu vodíka (2-3%) a opláchnite ústa.

S prechladnutím.
Je užitočné urobiť inhaláciu. Ak to chcete urobiť, môžete si vziať malú kanvicu, variť 1 pohár vody s 1 lyžičkou. lyžica sódy. Z tvrdého papiera vytvorte hadičku, nasaďte ju na hubicu kanvice a inhalujte paru 10-15 minút. Táto inhalácia je veľmi užitočná na oddelenie spúta.
Na vykašliavanie viskózneho spúta 2x denne vypite nalačno 1/2 šálky teplej vody, v ktorej sa rozpustí 0,5 čajovej lyžičky. lyžice sódy a štipku soli.

S častými migrénami.
Každý deň vezmite roztok prevarenej vody so sódou bikarbónou. Prvý deň, 30 minút pred obedom, vypite 1 pohár roztoku (0,5 čajovej lyžičky sódy + voda), druhý deň - 2 poháre atď., čím získate až 7 pohárov. Potom znížte dávku v opačnom poradí.

Iné.
Pri rinitíde, stomatitíde, laryngitíde, konjunktivitíde sa používa 0,5-2% roztok sódy.
Na dezinfekciu ústnej sliznice je vhodné po jedle vypláchnuť ústa slabým roztokom (sóda - 85 g, soľ - 85 g, močovina - 2,5 g).
Liek na fajčenie: vypláchnite si ústa roztokom sódy bikarbóny (1 polievková lyžica na 200 ml vody).
Pri suchej pokožke, suchej dermatitíde, ichtyóze a psoriáze sú užitočné terapeutické kúpele (sóda - 35 g, uhličitan horečnatý - 20 g, perboritan horečnatý - 15 g). Teplota vody by nemala byť vyššia ako 38-39°C, najskôr si stačí sadnúť do teplej vane, potom teplotu postupne zvyšovať. Trvanie kúpeľa je 15 minút.

Hasenie požiaru

Hydrogénuhličitan sodný je súčasťou prášku používaného v práškových hasiacich systémoch, ktorý využíva teplo a vytláča kyslík zo zdroja spaľovania s emitovaným oxidom uhličitým.

Čistenie zariadení. Technológia abrazívneho tryskania (ACO)

Zariadenia a povrchy sú čistené od rôznych náterov a nečistôt pomocou technológie abrazívneho otryskania (ACO) zariadení. Ako abrazívum sa používa hydrogénuhličitan sodný (jedlá sóda, hydrogénuhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný, NaHCO 3, hydrogenuhličitan sodný).
Technológia ACO využívajúca hydrogénuhličitan sodný predstavuje nový efektívny spôsob čistenia zariadení pomocou „mäkkého“ abrazíva. Brusivo je poháňané stlačeným vzduchom produkovaným kompresorom. Táto metóda získala komerčné uznanie a je široko používaná v Európe a USA už 25 rokov vďaka svojej všestrannosti a ekonomickej realizovateľnosti.
Povrchová úprava zariadenia je podobná klasickému pieskovaniu. Rozdiel spočíva v tom, že častice sódy sú "mäkkým" abrazívnym materiálom, to znamená, že nepoškodzujú samotný povrch.
Princíp:
Krehká čiastočka kyslého uhličitanu sodného exploduje pri kontakte s čisteným povrchom.
Energia uvoľnená týmto zábleskom odstraňuje nečistoty z čisteného povrchu. Častice brúsnej sódy sú úplne rozbité na jemný prach, ktorý sa ľahko rozptyľuje v rôznych smeroch kolmo na pád, čím sa zvyšuje čistiaci účinok. Na účely potlačenia prašnosti sa čistenie zariadení otryskaním sódou zvyčajne vykonáva pomocou zvlhčovania, to znamená hydroabrazívneho otryskania (HASO) zariadenia. Uhličitan sodný sa rozpúšťa vo vode. Preto sa použité brusivo po dokončení čistenia rozpustí alebo sa môže zmyť.
To sa líši od kremenného piesku, ktorý odreže povlak. Kremenný piesok tiež opotrebováva časť čisteného povrchu, ktorý sóda zanechá prakticky bez poškodenia. Medzi týmito typmi čistiacich zariadení je ešte veľa rozdielov, ale sú už dôsledkom vlastností abrazív.
Rozpustné abrazíva s hydrogénuhličitanom sodným sú špeciálne vyvinuté na čistenie zariadení abrazívnym otryskaním. Voľne tečúce vlastnosti abrazív znižujú hustotu toku spojenú so zlou tekutosťou bežného uhličitanu sodného.

Výrobca: Rusko, Turecko

Balíček:
Vrecia 25 kg
40 kg vrecia

Ďalšie informácie o dodaní:
Sóda bikarbóna (hydrogenuhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný) sa prepravuje všetkými druhmi dopravy (okrem leteckej) krytými dopravnými prostriedkami. Je povolené prepravovať hydrogénuhličitan sodný po ceste vo veľkom pomocou špecializovanej prepravy (napríklad nákladného auta na múku) alebo v špeciálne vyrobených kontajneroch z nehrdzavejúcej ocele. Špecializované flexibilné kontajnery sa prepravujú po železnici otvorenými koľajovými vozidlami v celovozových zásielkach bez prekládky, s nakládkou a vykládkou na vlečky odosielateľa (príjemcu). Sóda bikarbóna sa skladuje v uzavretých skladoch. Naplnené špecializované mäkké kontajnery sa skladujú v krytých skladoch aj na otvorených priestranstvách v 2-3 poschodiach na výšku.

Odporúčania:
Jedlá sóda je jemne mletý kryštalický prášok, bielej farby, bez zápachu. Charakteristickým znakom sú mierne zásadité vlastnosti, ktoré nemajú škodlivý vplyv na živočíšne a rastlinné tkanivá. Teplota varu - 851 ° C, teplota topenia - 270 ° C. Hustota - 2,159 g / cm³. Určené pre chemický, potravinársky, ľahký, medicínsky, farmaceutický priemysel, neželeznú metalurgiu a maloobchod. Chemický vzorec: NaHCO3.

Technológia výroby:
Sóda sa dnes ťaží priemyselnou amoniakovou metódou (Solvayova metóda). Ekvimolárne množstvá plynného amoniaku a oxidu uhličitého prechádzajú do nasýteného roztoku chloridu sodného, ​​to znamená, ako keby sa zavádzal hydrogénuhličitan amónny NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Vyzrážaný zvyšok mierne rozpustného (9,6 g na 100 g vody pri 20 °C) hydrogénuhličitanu sodného sa odfiltruje a kalcinuje (dehydratuje) zahrievaním na 140 - 160 °C, pričom prechádza na uhličitan sodný: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Výsledný oxid uhličitý a amoniak oddelený z matečného lúhu v prvom stupni procesu podľa reakcie: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O sa vracia do výrobného cyklu. Amonizácia roztoku je potrebná na zavedenie oxidu uhličitého, ktorý je ťažko rozpustný v nasýtenom roztoku. Hydrogénuhličitan sodný vyzrážaný vo forme kryštálov sa odfiltruje z roztoku obsahujúceho chlorid amónny a nezreagovaný NaCl a kalcinuje (kalcinuje). V tomto prípade dochádza k tvorbe sódy. Plyny uvoľnené pri kalcinácii, obsahujúce oxid uhličitý CO2, sa používajú na karbonizáciu. Časť spotrebovaného oxidu uhličitého sa tak regeneruje. Oxid uhličitý potrebný na tento proces sa získava pražením vápenca alebo kriedy. Pálené vápno CaO sa uhasí vodou. Hašené vápno Ca(OH)2 sa zmieša s vodou. Výsledné vápenné mlieko sa používa na regeneráciu amoniaku z roztoku (filtračnej kvapaliny) získaného po oddelení hydrogénuhličitanu a obsahujúceho chlorid amónny. Na výrobu sódy sa používa roztok kuchynskej soli (soľanky) s koncentráciou cca 310 g/l, získaný v prírodných podmienkach podzemným lúhovaním soľných ložísk. Prírodná soľanka okrem NaCl zvyčajne obsahuje vápenaté a horečnaté soli. Pri amonizácii a karbonizácii soľanky v dôsledku interakcie týchto nečistôt s NH3 a CO2 dôjde k zrážaniu, ktoré povedie ku kontaminácii zariadenia, narušeniu prenosu tepla a normálnemu priebehu procesu. Preto sa soľanka predbežne očistí od nečistôt: vyzrážajú sa pridaním presne definovaného množstva činidiel do soľanky - suspenzie sódy v čistenej soľanke a vápennom mlieku. Tento spôsob čistenia sa nazýva sodno-vápenatý. Výsledné zrazeniny hydrátu horečnatého a uhličitanu vápenatého sa oddeľujú v usadzovacích nádržiach. Vyčistená a vyčistená soľanka obyčajná sa posiela do bublinkovej absorpčnej kolóny. Horná časť kolóny slúži na premývanie plynu odsatého vývevou z vákuových filtrov a plynu z karbonizačných kolón soľankou. Tieto plyny obsahujú malé množstvo amoniaku a oxidu uhličitého, ktoré je vhodné premývať čerstvou soľankou a tým ich plnohodnotnejšie využívať vo výrobe. Spodná časť kolóny slúži na nasýtenie soľanky amoniakom pochádzajúcim z destilačnej kolóny. Výsledný soľný roztok amoniaku a soli sa potom posiela do prebublávacej karbonizačnej kolóny, kde prebieha hlavná reakcia premeny suroviny na hydrogénuhličitan sodný. Oxid uhličitý CO2 potrebný na tento účel pochádza zo šachtovej vápenky a kalcinátora hydrogenuhličitanu sodného a je vstrekovaný do kolóny zdola. Karbonizácia amoniakovo-solnej soľanky je najdôležitejšou etapou pri výrobe sódy. K tvorbe hydrogénuhličitanu sodného počas karbonizácie dochádza v dôsledku zložitých chemických procesov prebiehajúcich v karbonizačnej kolóne. V hornej časti kolóny sa z amoniaku obsiahnutého v soľanke a oxidu uhličitého dodávaného do kolóny tvorí uhličitan amónny. Keď soľanka prechádza kolónou zhora nadol, uhličitan amónny, ktorý reaguje s nadbytkom oxidu uhličitého prichádzajúceho zo spodnej časti kolóny, prechádza na hydrogenuhličitan amónny (hydrogenuhličitan amónny). Približne v strede hornej nechladenej časti kolóny začína výmenná rozkladná reakcia sprevádzaná vyzrážaním kryštálov hydrogénuhličitanu sodného a tvorbou chloridu amónneho v roztoku. V strednej časti kolóny, kde dochádza k tvorbe kryštálov hydrogénuhličitanu sodného v dôsledku exotermickej reakcie, teplota soľanky mierne stúpa (až na 60 - 65 ° C), ale nie je potrebné ju chladiť, pretože teplota podporuje tvorbu väčších, dobre filtrovaných kryštálov hydrogénuhličitanu sodného. Na dne kolóny je potrebné chladenie, aby sa znížila rozpustnosť hydrogénuhličitanu sodného a zvýšil sa jeho výťažok. V závislosti od teploty, obsahu NaCl v soľanke, stupňa nasýtenia amoniakom a oxidom uhličitým a ďalších faktorov je výťažnosť hydrogenuhličitanu 65 – 75 %. Je prakticky nemožné úplne premeniť kuchynskú soľ na zrazeninu hydrogénuhličitanu sodného. Toto je jedna z významných nevýhod výroby sódy amoniakovou metódou.

Aplikácia:
Hydrogénuhličitan sodný (hydrogenuhličitan) sa používa v chemickom, potravinárskom, ľahkom, lekárskom, farmaceutickom priemysle, metalurgii neželezných kovov a dodáva sa do maloobchodu. Registrovaný ako potravinárska prídavná látka E500. Má široké využitie v: - chemickom priemysle - na výrobu farbív, penových plastov a iných organických produktov, fluórových činidiel, domácich chemikálií, plnív do hasiacich prístrojov, na oddeľovanie oxidu uhličitého, sírovodíka zo zmesí plynov (plyn sa absorbuje v hydrogénuhličitanu pri vysokom tlaku a nízkej teplote, roztok sa redukuje zahrievaním a zníženým tlakom). - ľahký priemysel - vo výrobe podošvy kaučuku a umelej kože, kožiarsky priemysel (činenie a neutralizácia kože). - textilný priemysel (konečná úprava hodvábnych a bavlnených tkanín). Použitie hydrogénuhličitanu sodného pri výrobe gumových výrobkov je tiež spôsobené uvoľňovaním CO2 pri zahrievaní, čo prispieva k tomu, že guma má potrebnú poréznu štruktúru. - potravinársky priemysel - pečenie, cukrovinky, nápoje. - medicínsky priemysel - na prípravu injekčných roztokov, liekov proti tuberkulóze a antibiotík. - hutníctvo - pri zrážaní kovov vzácnych zemín a flotácii rúd.

Balenie a skladovanie:
Sóda bikarbóna je balená v štvor-, päťvrstvových papierových vreckách, ako aj v špecializovaných mäkkých jednorazových nádobách s polyetylénovou vložkou. Trvanlivosť produktu. 1 rok od dátumu výroby.

Kvalitatívne ukazovatele:
Hydrogenuhličitan sodný je biely kryštalický prášok s priemernou veľkosťou kryštálov 0,05 - 0,20 mm. Molekulová hmotnosť zlúčeniny je 84,01, hustota je 2200 kg/m³, objemová hmotnosť je 0,9 g/cm³. Rozpúšťacie teplo hydrogénuhličitanu sodného je vypočítané ako 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO3, tepelná kapacita dosahuje 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Hydrogenuhličitan sodný je tepelne nestabilný a pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku pevného uhličitanu sodného a uvoľňovaním oxidu uhličitého, ako aj vody do plynnej fázy: kJ (- 30 kcal) Vodné roztoky hydrogénuhličitanu sodného sa rozkladajú podobne: 2NaHCO3 ( r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného má mierne zásaditý charakter, a preto nepôsobí na živočíšne a rastlinné tkanivá. Rozpustnosť hydrogénuhličitanu sodného vo vode je nízka a so zvyšujúcou sa teplotou mierne stúpa: z 6,87 g na 100 g vody pri 0 ° C na 19,17 g na 100 g vody pri 80 ° C. Vďaka nízkej rozpustnosti sa hustota nasýtených vodných roztokov hydrogénuhličitanu sodného sa relatívne málo líši od hustoty čistej vody. Teplota varu (rozkladá sa): 851 °C; Teplota topenia: 270 °C; Hustota: 2,159 g/cm³; Rozpustnosť vo vode, g/100 ml pri 20 °C: 9.

Funkčné vlastnosti:
Chemické vlastnosti. Hydrogenuhličitan sodný je kyslá sodná soľ kyseliny uhličitej. Molekulová hmotnosť (podľa medzinárodných atómových hmotností 1971) - 84,00. Reakcia s kyselinami. Hydrogénuhličitan sodný reaguje s kyselinami za vzniku soli a kyseliny uhličitej, ktorá sa ihneď rozkladá na oxid uhličitý a vodu: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 pri varení je takáto reakcia s kyselinou octovou častejšia, pričom vzniká octanu sodného: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda sa dobre rozpúšťa vo vode. Vodný roztok sódy bikarbóny má mierne zásaditú reakciu. Syčanie jedlej sódy je výsledkom uvoľňovania oxidu uhličitého CO2 v dôsledku chemických reakcií. Tepelný rozklad. Pri teplote 60°C sa hydrogénuhličitan sodný rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu (proces rozkladu je najúčinnejší pri 200°C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 uhličitan sodný sa rozkladá na oxid uhličitý a oxid sodný: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Jedlá alebo pitná sóda je zlúčenina všeobecne známa v medicíne, varení a spotrebe v domácnostiach. Ide o kyslú soľ, ktorej molekula je tvorená kladne nabitými iónmi sodíka a vodíka, aniónom kyslého zvyšku kyseliny uhličitej. Chemický názov sódy je hydrogenuhličitan sodný alebo hydrogenuhličitan sodný. Vzorec zlúčeniny podľa Hillovho systému: CHNaO 3 (všeobecný vzorec).

Rozdiel medzi kyslou soľou a strednou

Kyselina uhličitá tvorí dve skupiny solí – uhličitany (stredné) a hydrogénuhličitany (kyseliny). Triviálny názov uhličitanov - sóda - sa objavil už v staroveku. Je potrebné rozlišovať medzi priemernými a kyslými soľami podľa názvov, vzorcov a vlastností.
Na 2 CO 3 - uhličitan sodný, disodná soľ kyseliny uhličitej, pracia sóda. Slúži ako surovina na výrobu skla, papiera, mydla, používa sa ako čistiaci prostriedok.

NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný. Zloženie naznačuje, že látka je monosodná soľ kyseliny uhličitej. Táto zlúčenina sa vyznačuje prítomnosťou dvoch rôznych kladných iónov - Na + a H +. Navonok sú kryštalické biele látky podobné, je ťažké ich od seba odlíšiť.

Látka NaHCO 3 sa považuje za pitnú sódu, nie preto, že sa prijíma na uhasenie smädu. Aj keď s pomocou tejto látky si môžete vyrobiť šumivý nápoj. Roztok tohto hydrogénuhličitanu sa užíva perorálne so zvýšenou kyslosťou žalúdočnej šťavy. V tomto prípade sa neutralizuje prebytok H + protónov, ktoré dráždia steny žalúdka, spôsobujú bolesť a pálenie.

Fyzikálne vlastnosti sódy bikarbóny

Bikarbonát sú biele monoklinické kryštály. Táto zlúčenina obsahuje atómy sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka. Hustota látky je 2,16 g/cm3. Teplota topenia - 50-60 ° C. Hydrogenuhličitan sodný je mliečno-biely prášok, pevná jemne kryštalická zlúčenina, rozpustná vo vode. Jedlá sóda nehorí a pri zahriatí nad 70 °C sa rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu. Vo výrobných podmienkach sa častejšie používa granulovaný hydrogénuhličitan.

Bezpečnosť jedlej sódy pre ľudí

Zmes je bez zápachu, jej chuť je horko-slaná. Hmotu sa však neodporúča čuchať a ochutnávať. Vdýchnutie hydrogénuhličitanu sodného môže spôsobiť kýchanie a kašeľ. Jedno použitie sa spolieha na schopnosť jedlej sódy neutralizovať pachové látky. Prášok je možné aplikovať na športovú obuv, aby ste sa zbavili nepríjemného zápachu.

Jedlá sóda (hydrogenuhličitan sodný) je pri kontakte s pokožkou neškodná, no v tuhej forme môže dráždiť sliznice očí a pažeráka. V nízkych koncentráciách je roztok netoxický, možno ho užívať perorálne.

Hydrogénuhličitan sodný: vzorec zlúčeniny

Empirický vzorec CHNaO 3 sa v rovniciach chemických reakcií vyskytuje len zriedka. Faktom je, že neodráža vzťah medzi časticami, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Vzorec bežne používaný na charakterizáciu fyzikálnych a chemických vlastností látky je NaHC03. Vzájomné usporiadanie atómov odráža guľovitý tyčový model molekuly:

Ak zistíte z periodickej tabuľky hodnoty atómových hmotností sodíka, kyslíka, uhlíka a vodíka. potom môžete vypočítať molárnu hmotnosť látky hydrogénuhličitan sodný (vzorec NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(0)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNa03) \u003d 84 g / mol.

Štruktúra hmoty

Hydrogenuhličitan sodný je iónová zlúčenina. Zloženie kryštálovej mriežky zahŕňa katión sodíka Na +, ktorý nahrádza jeden atóm vodíka v kyseline uhličitej. Zloženie a náboj aniónu - HCO 3 -. Pri rozpustení dochádza k čiastočnej disociácii na ióny, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Štrukturálny vzorec vyzerá takto:

Rozpustnosť jedlej sódy vo vode

7,8 g hydrogénuhličitanu sodného sa rozpustí v 100 g vody. Látka podlieha hydrolýze:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
H20↔H+ + OH-;
Pri sčítaní rovníc sa ukáže, že sa v roztoku hromadia hydroxidové ióny (slabo alkalická reakcia). Kvapalina sa zmení na fenolftaleínovú ružovú. Farba univerzálnych indikátorov vo forme papierových pásikov v roztoku sódy sa mení zo žltooranžovej na sivú alebo modrú.

Výmenná reakcia s inými soľami

Vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného vstupuje do iónomeničových reakcií s inými soľami za predpokladu, že jedna z novo získaných látok je nerozpustná; alebo vzniká plyn, ktorý sa odstraňuje z reakčnej gule. Pri interakcii s chloridom vápenatým, ako je znázornené na obrázku nižšie, sa získa biela zrazenina uhličitanu vápenatého a oxidu uhličitého. V roztoku zostávajú sodné a chloridové ióny. Rovnica molekulárnej reakcie:

Interakcia pitnej sódy s kyselinami

Hydrogenuhličitan sodný interaguje s kyselinami. Reakcia výmeny iónov je sprevádzaná tvorbou soli a slabej kyseliny uhličitej. Pri príjme sa rozkladá na vodu a oxid uhličitý (prchá).

Steny ľudského žalúdka produkujú kyselinu chlorovodíkovú, ktorá existuje vo forme iónov.
H+ a Cl-. Ak sa hydrogénuhličitan sodný užíva perorálne, v roztoku žalúdočnej šťavy sa vyskytujú reakcie za účasti iónov:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
HCl \u003d H+ + Cl-;
H20↔H+ + OH-;
HCO3- + H+ \u003d H20 + C02.
Lekári neodporúčajú neustále používať hydrogénuhličitan sodný na prekyslenie žalúdka. Návod na prípravky uvádza rôzne vedľajšie účinky denného a dlhodobého užívania sódy:

• zvýšený krvný tlak;
• grganie, nevoľnosť a vracanie;
• úzkosť, zlý spánok;
• strata chuti do jedla;
• bolesť brucha.

Získanie sódy bikarbóny

V laboratóriu možno hydrogenuhličitan sodný získať zo sódy. Rovnaký spôsob sa používal skôr pri chemickej výrobe. Moderná priemyselná metóda je založená na interakcii amoniaku s oxidom uhličitým a nízkej rozpustnosti jedlej sódy v studenej vode. Amoniak a oxid uhličitý (oxid uhličitý) prechádzajú cez roztok chloridu sodného. Vznikne chlorid amónny a roztok hydrogénuhličitanu sodného. Pri chladení sa rozpustnosť jedlej sódy znižuje, potom sa látka ľahko oddelí filtráciou.

Kde sa používa hydrogénuhličitan sodný? Použitie jedlej sódy v medicíne

Mnoho ľudí vie, že atómy kovového sodíka intenzívne interagujú s vodou, dokonca aj s jej parou vo vzduchu. Reakcia začína aktívne a je sprevádzaná uvoľňovaním veľkého množstva tepla (spaľovanie). Na rozdiel od atómov sú ióny sodíka stabilné častice, ktoré nepoškodzujú živý organizmus. Naopak, aktívne sa podieľajú na regulácii jeho funkcií.

Ako sa používa látka, ktorá je pre človeka netoxická a v mnohých ohľadoch užitočná – hydrogénuhličitan sodný? Aplikácia je založená na fyzikálnych a chemických vlastnostiach sódy bikarbóny. Najdôležitejšími oblasťami sú spotreba domácností, potravinársky priemysel, zdravotníctvo, tradičná medicína a nápoje.

Medzi hlavné vlastnosti hydrogénuhličitanu sodného patrí neutralizácia zvýšenej kyslosti žalúdočnej šťavy, krátkodobé odstránenie bolesti pri prekyslení žalúdočnej šťavy, žalúdočný vred a dvanástnikový vred. Antiseptický účinok roztoku sódy bikarbóny sa využíva pri liečbe bolesti hrdla, kašľa, intoxikácie, kinetózy. Umyte ich ústami a nosom, sliznicami očí.

Široko sa používajú rôzne dávkové formy hydrogénuhličitanu sodného, ​​napríklad prášky, ktoré sa rozpúšťajú a používajú na infúziu. Priraďte roztoky na perorálne podávanie pacientom, umyte popáleniny kyselinami. Hydrogénuhličitan sodný sa používa aj na výrobu tabliet a rektálnych čapíkov. Pokyny pre prípravky obsahujú podrobný popis farmakologického účinku, indikácie. Zoznam kontraindikácií je veľmi krátky - individuálna intolerancia látky.

Použitie jedlej sódy doma

Hydrogénuhličitan sodný je „sanitka“ pri pálení záhy a otravách. Pomocou pitnej sódy doma bielite zuby, zmiernite zápal pri akné, utrite pokožku, aby ste odstránili prebytočné mastné sekréty. Hydrogenuhličitan sodný zmäkčuje vodu, pomáha čistiť nečistoty z rôznych povrchov.

Pri ručnom praní vlneného úpletu môžete do vody pridať sódu bikarbónu. Táto látka osviežuje farbu látky a odstraňuje zápach potu. Pri žehlení hodvábnych výrobkov sa často objavujú žlté stopy po popálení od žehličky. V tomto prípade pomôže kašička zo sódy bikarbóny a vody. Látky treba čo najskôr zmiešať a naniesť na škvrnu. Keď kaša zaschne, treba ju vykefovať a produkt opláchnuť v studenej vode.

Pri reakcii s kyselinou octovou sa získa octan sodný a rýchlo sa uvoľní oxid uhličitý, čím sa celá hmota spení: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. K tomuto procesu dochádza vždy, keď sa pri výrobe bublinkových nápojov a cukroviniek sóda bikarbóna „uhasí“ octom.

Chuť pečenia bude jemnejšia, ak nepoužijete syntetický ocot z obchodu, ale citrónovú šťavu. V extrémnych prípadoch ho môžete nahradiť zmesou 1/2 lyžičky. prášok kyseliny citrónovej a 1 polievková lyžica. l. voda. Sóda bikarbóna s kyselinou sa pridáva do cesta medzi posledné suroviny, aby ste mohli pečivo hneď vložiť do rúry. Okrem hydrogenuhličitanu sodného sa niekedy ako kypriaci prostriedok používa aj hydrogenuhličitan amónny.

Uhličitan sodný Na2C03. sóda. Biela, pri zahrievaní sa topí a rozkladá. Citlivý na vlhkosť a oxid uhličitý vo vzduchu. Tvorí dekahydrát ( kryštálová sóda). Dobre rozpustíme vo vode, je hydrolyzovaný na anión, vytvára v roztoku silne zásadité prostredie. Rozkladá sa silnými kyselinami. Obnovené koksom. Vstupuje do iónomeničových reakcií.

Kvalitatívna reakcia na CO 3 2- ión - vznik bielej zrazeniny uhličitanu bárnatého, rozkladajúceho sa silnými kyselinami (HCl, HNO 3) za uvoľňovania oxidu uhličitého.

Používa sa na syntézu zlúčenín sodíka, odstraňovanie „trvalej“ tvrdosti sladkej vody, pri výrobe skla, mydla a iných čistiacich prostriedkov, celulózy, minerálnych farieb a emailov. V prírode sa nachádza v mletých soľankách, soľanke soľných jazier.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

Potvrdenie v priemyslu (cesta solva, 1861–1863):

a) zmes NH 3 a CO 2 prechádza cez nasýtený roztok NaCl:

NaCl + NH3 + H20 + CO2 = NH4Cl + NaHC03 ↓

(za týchto podmienok je sóda bikarbóna mierne rozpustná);

b) Zrazenina NaHC03 sa podrobí dehydratácii ( kalcinácia):

2NaHC03= Na2C03+ H20 + CO2

Uhličitan draselný K2CO3. Oksosol. technický názov potaš. Biela, hygroskopická. Topí sa bez rozkladu, rozkladá sa pri ďalšom zahrievaní. Citlivý na vlhkosť a oxid uhličitý vo vzduchu. Veľmi dobre sa rozpúšťa vo vode, je hydrolyzovaný na anión, vytvára v roztoku silne zásadité prostredie. Rozkladá sa silnými kyselinami. Vstupuje do iónomeničových reakcií.

Používa sa pri výrobe optického skla, tekutého mydla, minerálnych farieb, mnohých zlúčenín draslíka, ako dehydratačné činidlo.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

Potvrdenie v priemyslu :

a) zahrievanie síranu draselného [prírodné suroviny - minerály Cainite KMg(S04)Cl3H20 a šönit K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O] s haseným vápnom Ca (OH) 2 v atmosfére CO (tlak = 15 atm):

K2S04 + Ca (OH)2 + 2CO \u003d 2K (HCOO) + CaS04

b) kalcinácia mravčanu draselného K(HCOO) na vzduchu:

2K(HCOO) + O2 \u003d K2CO3 + H20 + CO2

Hydrogénuhličitan sodný NaHC03. Kyslá oxosol. technický názov pitná sóda. Biely sypký prášok. Pri miernom zahriatí sa rozkladá bez topenia, za vlhka sa začína rozkladať pri izbovej teplote. Mierne rozpustíme vo vode, v malej miere je hydrolyzovaný na anión. Rozkladá sa kyselinami, neutralizuje zásadami. Vstupuje do iónomeničových reakcií.

Kvalitatívna reakcia na ióne HCOd - vznik bielej zrazeniny uhličitanu bárnatého pôsobením barytovej vody a rozklad zrazeniny silnými kyselinami (HCl, HNO 3) za uvoľňovania oxidu uhličitého. Používa sa v potravinárskom priemysle ako liek.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

Potvrdenie: nasýtenie roztoku Na 2 CO 3 (pozri) oxidom uhličitým.

Uhličitan vápenatý CaCO 3. Oksosol. Bežná prírodná látka, hlavnou zložkou sedimentárnej horniny je vápenec (jeho odrody sú krieda, mramor, vápenatý tuf, slieň), čistý CaCO 3 v prírode je minerál kalcit. Biela, pri zapálení sa rozkladá, topí sa pod nadmerným tlakom CO 2 . Nerozpustný vo vode (= 0,0007 g/100 g H20).

Reaguje s kyselinami, amónnymi soľami v horúcom roztoku, koksom. Do roztoku sa dostáva pôsobením prebytočného oxidu uhličitého za vzniku hydrogénuhličitanu Ca (HCO 3) 2 (existuje len v roztoku), ktorý určuje „dočasnú“ tvrdosť sladkej vody (spolu so soľami horčíka a železa). Odstránenie tvrdosti (zmäkčenie vody) sa vykonáva prevarením alebo neutralizáciou haseným vápnom.

Používa sa na výrobu CaO, CO 2, cementu, skla a minerálnych hnojív [vrátane dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2 4H 2 O], ako plnivo do papiera a gumy, stavebného kameňa (drvený kameň) a zložka betónu a bridlice, vo forme zrážaného prášku - na výrobu školských pasteliek, zubných práškov a pasty, zmesi na bielenie miestností.

Rovnice najdôležitejších reakcií:

Z kopca cukru a sódy vyrastie veľký čierny had

zložitosť:

Nebezpečenstvo:

Vykonajte tento experiment doma

Činidlá

Bezpečnosť

Pred začatím experimentu si nasaďte ochranné okuliare.

Vykonajte experiment na podnose.

Počas experimentu majte v blízkosti nádobu s vodou.

Položte horák na korkový stojan. Nedotýkajte sa horáka ihneď po dokončení experimentu - počkajte, kým nevychladne.

Všeobecné bezpečnostné pravidlá

• Zabráňte vniknutiu chemikálií do očí alebo úst.
• Na miesto experimentu nevpúšťajte ľudí bez okuliarov, ako aj malé deti a zvieratá.
• Uchovávajte experimentálnu súpravu mimo dosahu detí mladších ako 12 rokov.
• Po použití všetko vybavenie a príslušenstvo umyte alebo vyčistite.
• Po použití skontrolujte, či sú všetky nádoby s činidlami tesne uzavreté a správne uskladnené.
• Uistite sa, že všetky jednorazové nádoby sú správne zlikvidované.
• Používajte iba vybavenie a reagencie dodané v súprave alebo odporúčané v aktuálnych pokynoch.
• Ak ste použili nádobu na jedlo alebo experimentálne náčinie, okamžite ich zlikvidujte. Už nie sú vhodné na skladovanie potravín.

Informácie o prvej pomoci

• Ak sa reagencie dostanú do očí, dôkladne ich vypláchnite vodou a v prípade potreby ich majte otvorené. Okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.
• Pri požití vypláchnite ústa vodou, vypite trochu čistej vody. Nevyvolávajte zvracanie. Okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.
• V prípade vdýchnutia reagencií preneste postihnutého na čerstvý vzduch.
• V prípade kontaktu s pokožkou alebo popálenín oplachujte postihnuté miesto veľkým množstvom vody po dobu 10 minút alebo dlhšie.
• Ak máte pochybnosti, ihneď sa poraďte s lekárom. Vezmite si so sebou chemické činidlo a nádobu z neho.
• V prípade poranenia sa vždy poraďte s lekárom.

• Nesprávne používanie chemikálií môže spôsobiť zranenie a poškodenie zdravia. Vykonajte iba pokusy uvedené v pokynoch.
• Táto sada experimentov je určená len pre deti od 12 rokov.
• Schopnosti detí sa výrazne líšia aj v rámci vekovej skupiny. Preto by sa rodičia, ktorí so svojimi deťmi vykonávajú experimenty, mali rozhodnúť podľa vlastného uváženia, ktoré experimenty sú pre ich deti vhodné a budú pre ne bezpečné.
• Rodičia by mali pred experimentovaním s dieťaťom alebo deťmi prediskutovať bezpečnostné pravidlá. Osobitnú pozornosť je potrebné venovať bezpečnému zaobchádzaniu s kyselinami, zásadami a horľavými kvapalinami.
• Pred začatím experimentov vyčistite miesto experimentov od predmetov, ktoré by vám mohli prekážať. Malo by sa zabrániť skladovaniu potravín v blízkosti miesta testu. Miesto testu by malo byť dobre vetrané a blízko kohútika alebo iného zdroja vody. Na experimenty potrebujete stabilný stôl.
• Látky v jednorazových obaloch by sa mali úplne použiť alebo zlikvidovať po jednom pokuse, t.j. po otvorení obalu.

Často kladené otázky

Suché palivo (urotropín) sa z nádoby nevyleje. Čo robiť?

Urotropín sa môže počas skladovania zlepiť. Aby ste to ešte vyliali z nádoby, vyberte zo súpravy čiernu tyčinku a opatrne rozbite hrudky.

Nie je možné vytvárať urotropín. Čo robiť?

Ak hemotropín nie je stlačený vo forme, nalejte ho do plastového pohára a pridajte 4 kvapky vody. Navlhčený prášok dobre premiešame a preložíme späť do formy.

Môžete tiež pridať 3 kvapky mydlového roztoku zo súpravy „Tin“, ktorú ste dostali so súpravou „Monster Chemistry“.

Dá sa tento had zjesť alebo sa ho dotknúť?

Pri práci s chemikáliami je potrebné dodržiavať neotrasiteľné pravidlo: nikdy neochutnajte nič z toho, čo ste získali v dôsledku chemických reakcií. Aj keď teoreticky ide o bezpečný produkt. Život je často bohatší a nepredvídateľnejší ako akákoľvek teória. Produkt nemusí byť taký, aký ste očakávali, chemické sklo môže obsahovať stopy predchádzajúcich reakcií, chemické činidlá nemusia byť dostatočne čisté. Experimenty s degustačnými činidlami môžu skončiť smutne.

Preto je v profesionálnych laboratóriách zakázané čokoľvek jesť. Dokonca priniesol jedlo. Bezpečnosť nadovšetko!

Je možné sa „hada“ dotknúť? Pozor, môže byť horúco! Uhlie, z ktorého sa „had“ prevažne skladá, môže tlieť. Predtým, ako sa ho dotknete, skontrolujte, či je had studený. Had sa zašpiní - po zážitku si nezabudnite umyť ruky!

Ďalšie experimenty

Pokyny krok za krokom

Zo štartovacej súpravy vyberte suchý palivový horák a položte naň fóliu. Pozor! Aby ste predišli poškodeniu pracovnej plochy, použite korkový stojan.

Umiestnite plastový krúžok do stredu fólie.

Nalejte všetko suché palivo (2,5 g) do krúžku.

Zatlačte formu do krúžku, aby sa vytvoril otvor v hromade suchého paliva. Opatrne odstráňte formu.

Odstráňte plastový krúžok jemným poklepaním.

Dve zarovnané odmerky cukru (2 g) nasypte do téglika s 0,5 g sódy (NaHCO3) a uzavrite viečkom.

Nádobou potraste 10 sekúnd, aby sa cukor a sóda zmiešali.

Nalejte zmes sódy a cukru do priehlbiny v suchom palive.

Zapáľte suché palivo - veľmi skoro z tohto kopca začne rásť čierny "had"!

ocakavane vysledky

Suché palivo začne horieť. Zmes cukru a sódy v ohni sa začne meniť na veľkého čierneho „hada“. Ak urobíte všetko správne, vyrastie vám had dlhý 15-35 cm.

Dispozícia

Pevný odpad z experimentu zlikvidujte s domovým odpadom.

Čo sa stalo

Prečo vzniká takýto „had“?

Pri zahrievaní časť cukru (C 12 H 22 O 11) vyhorí a zmení sa na vodnú paru a oxid uhličitý. Spaľovanie vyžaduje prísun kyslíka. Keďže prúdenie kyslíka do vnútorných oblastí cukrového kopca je náročné, prebieha tam iný proces: od vysokej teploty sa cukor rozkladá na uhlie a vodnú paru. Takto dopadá náš „had“.

Prečo sa sóda (NaHCO 3) pridáva do cukru?

Pri zahrievaní sa sóda rozkladá za uvoľňovania oxidu uhličitého (CO 2):

Sóda sa pridáva do cesta, aby sa pri pečení stalo nadýchaným. A preto v tomto experimente pridávame do cukru sódu - aby uvoľnený oxid uhličitý a vodná para urobili „hada“ vzdušným, ľahkým. Preto môže had vyrásť.

Z čoho je tento „had“ vyrobený?

V podstate sa „had“ skladá z uhlia, získaného zahrievaním cukru a nespáleného v ohni. Je to uhlie, ktoré dáva „hadovi“ takú čiernu farbu. V jeho zložení je tiež Na 2 CO 3, ktorý je výsledkom rozkladu sódy pri zahrievaní.

Aké chemické reakcie prebiehajú pri vzniku „hada“?

• Spaľovanie (kombinácia s kyslíkom) cukru:

C12H22011 + O2 \u003d CO2 + H20

• Tepelný rozklad cukru na drevené uhlie a vodnú paru:

C12H22011 -> C + H20

• Tepelný rozklad jedlej sódy na vodnú paru a oxid uhličitý:

2NaHC03 → Na2C03 + H20 + CO2

Čo je cukor a odkiaľ pochádza?

Molekula cukru sa skladá z atómov uhlíka (C), kyslíka (O) a vodíka (H). Takto to vyzerá:

Úprimne povedané, je ťažké tu niečo vidieť. Stiahnite si aplikáciu MEL Chemistry do svojho smartfónu alebo tabletu a budete sa môcť pozrieť na molekulu cukru z rôznych uhlov a lepšie pochopiť jej štruktúru. V aplikácii sa molekula cukru nazýva sacharóza.

Ako vidíte, táto molekula pozostáva z dvoch častí, ktoré sú navzájom spojené atómom kyslíka (O). Určite ste už počuli názov týchto dvoch častí: glukóza a fruktóza. Nazývajú sa aj jednoduché cukry. Obyčajný cukor sa nazýva zložený cukor, aby sa zdôraznilo, že molekula cukru pozostáva z niekoľkých (dvoch) jednoduchých cukrov.

Takto vyzerajú tieto jednoduché cukry:

fruktóza

Cukry sú dôležitými stavebnými kameňmi rastlín. Počas fotosyntézy rastliny produkujú jednoduché cukry z vody a oxidu uhličitého. Tie sa zase môžu spájať do krátkych molekúl (napríklad cukru) a do dlhých reťazcov. Škrob a celulóza sú také dlhé reťazce (polycukry), ktoré sa skladajú z jednoduchých cukrov. Rastliny ich využívajú ako stavebný materiál a na ukladanie živín.

Čím dlhšia je molekula cukru, tým ťažšie ju náš tráviaci systém trávi. Preto tak milujeme sladkosti obsahujúce jednoduché krátke cukry. Ale naše telo nebolo navrhnuté tak, aby sa živilo hlavne jednoduchými cukrami, tie sú v prírode zriedkavé. Preto opatrne s konzumáciou sladkostí!

Prečo sa sóda (NaHCO 3) pri zahrievaní rozkladá, ale kuchynská soľ (NaCl) nie?

Toto nie je jednoduchá otázka. Najprv musíte pochopiť, čo je spájacia energia.

Predstavte si vagón vlaku s veľmi nerovnou podlahou. Toto auto má svoje vlastné hory, svoje vlastné priehlbiny, priehlbiny. Akési malé Švajčiarsko v aute. Po podlahe sa kotúľa drevená guľa. Ak sa uvoľní, bude sa kotúľať po svahu, kým nedosiahne dno jednej z priehlbín. Hovoríme, že lopta „chce“ zaujať pozíciu minimálnej potenciálnej energie, ktorá je tesne pod korytom. Podobne sa atómy snažia zoradiť do takej konfigurácie, v ktorej je energia väzby minimálna.

Je tu niekoľko jemných bodov, na ktoré by som vás rád upozornil. Po prvé, nezabudnite, že takéto vysvetlenie toho, čo sa hovorí „na prstoch“, nie je veľmi presné, ale bude nám vyhovovať, aby sme pochopili celkový obraz.

Tak kam ide lopta? Do najnižšieho bodu auta? Bez ohľadu na to, ako! Skĺzne do najbližšej priehlbiny. A s najväčšou pravdepodobnosťou tam aj zostane. Možno na druhej strane hory je ďalšia depresia, hlbšia. Žiaľ, naša lopta to „nevie“. Ak sa však auto silne trasie, lopta s vysokou pravdepodobnosťou vyskočí z miestnej dutiny a „nájde“ hlbšiu dieru. Tam zatrasieme vedro štrku, aby sme ho zhutnili. Štrk vyrazený z pozície miestneho minima si s najväčšou pravdepodobnosťou nájde optimálnejšiu konfiguráciu a naša guľa sa skôr dostane do hlbšej priehlbiny.

Ako ste možno uhádli, v mikrokozme je teplota analógom trasenia. Keď hmotu zahrejeme, celý systém sa „zatrasie“, ako sme s loptou kývali autíčkom. Atómy sa odlamujú a znova pripájajú rôznymi spôsobmi a s vysokou pravdepodobnosťou dokážu nájsť optimálnejšiu konfiguráciu, ako boli na začiatku. Ak existuje, samozrejme.

Takýto proces vidíme vo veľmi veľkom počte chemických reakcií. Molekula je stabilná, pretože sa nachádza v lokálnej dutine. Ak s ňou trochu pohneme, zhorší sa a vráti sa späť podobne ako loptička, ktorá sa pri troche posunutia nabok z miestnej dutiny stočí späť. Ale stojí za to zahriať túto látku silnejšie, aby sa naše „auto“ riadne otriaslo a molekula našla úspešnejšiu konfiguráciu. Preto dynamit nevybuchne, kým ho nezasiahnete. Preto sa papier nezapáli, kým ho nezahrejete. Vo svojich miestnych dierach sa cítia dobre a potrebujú značné úsilie, aby ich odtiaľ dostali, aj keď je nablízku hlbšia diera.

Teraz sa môžeme vrátiť k našej pôvodnej otázke: prečo sa sóda (NaHCO 3) pri zahrievaní rozkladá? Pretože je v stave lokálneho minima väzbových energií. V takej dutine. Neďaleko sa nachádza hlbšia depresia. Takto hovoríme o stave, keď sa 2NaHCO 3 rozpadol na 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Molekula o tom ale „nevie“ a kým ju nezahrejeme, nebude sa môcť dostať von zo svojej lokálnej diery, aby sa rozhliadla a našla hlbšiu dieru. Ale keď sódu zahrejeme na 100-200 stupňov, tento proces pôjde rýchlo. Soda sa rozkladá.

Prečo sa kuchynská soľ NaCl nerozkladá podobným spôsobom? Pretože už je v najhlbšej diere. Ak sa rozbije na Na a Cl alebo na inú ich kombináciu, energia väzby sa len zvýši.

Ak ste sa dočítali až sem, dobre! Toto nie je najjednoduchší text a nie najjednoduchšie myšlienky. Dúfam, že sa ti podarilo niečo pozbierať. Chcem vás na tomto mieste varovať! Ako som povedal na začiatku, toto je krásne vysvetlenie, ale nie celkom správne. Sú situácie, keď loptička v aute bude mať tendenciu zaberať nie najhlbšiu dieru. Podobne naša hmota nebude vždy inklinovať k stavu s minimálnou väzbovou energiou. Ale o tom niekedy inokedy.