karbonati. Formula sode bikarbone. Soda bikarbona: formula, uporaba. Tehnološka shema postopka kalcinacije

Soda

(natron, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat) - natrijeva sol, ki nevtralizira kislino. Soda bikarbona je natrijev bikarbonat NaHCO 3 , natrijev bikarbonat.Na splošno je "soda" strokovno ime za natrijeve soli ogljikove kisline H 2 CO 3 . Odvisno od kemične sestave spojine so soda bikarbona (soda bikarbona, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat) - NaHCO 3, natrijev karbonat (natrijev karbonat, brezvodni natrijev karbonat) - Na 2 CO 3 in kristalna soda - Na 2 CO 3. 10H 2 O, Na 2 CO 3 .7H 2 O, Na 2 CO 3 .H 2 O. Umetna soda bikarbona (NaHCO3) je bel kristalinični prah.
Sodobna soda jezera so znana v Transbaikaliji in Zahodni Sibiriji; Jezero Natron v Tanzaniji in jezero Searles v Kaliforniji sta zelo znani. Trona, ki je industrijskega pomena, je bila odkrita leta 1938 kot del eocenskih plasti reke Green River (Wyoming, ZDA).
V ZDA naravna soda pokriva več kot 40 % potreb države po tem mineralu. V Rusiji se zaradi pomanjkanja velikih nahajališč soda ne pridobiva iz mineralov.
Soda je bila človeku poznana približno tisoč let in pol do dva tisoč let pred našim štetjem, morda celo prej. Kopali so ga iz soda jezer in pridobivali iz nekaj nahajališč v obliki mineralov. Prve informacije o pridobivanju sode z izhlapevanjem vode sodnih jezer segajo v leto 64 našega štetja. Do 18. stoletja so se alkimisti vseh držav zdeli nekakšna snov, ki je sikala s sproščanjem neke vrste plina pod delovanjem kislin, ki so bile takrat znane - ocetne in žveplove. V času rimskega zdravnika Dioskorida Pedanija nihče ni imel pojma o sestavi sode. Leta 1736 je francoskemu kemiku, zdravniku in botaniku Henriju Louisu Duhamelu de Monceauju uspelo prvič pridobiti zelo čisto sodo iz vode sodnih jezer. Uspelo mu je ugotoviti, da soda vsebuje kemični element "Natr". V Rusiji so v času Petra Velikega sodo imenovali "zoda" ali "srbečica" in so jo do leta 1860 uvažali iz tujine. Leta 1864 se je v Rusiji pojavila prva tovarna sode po tehnologiji Francoza Leblanca. Prav zaradi pojava svojih tovarn je soda postala bolj dostopna in začela svojo zmagovito pot kot kemikalija, kulinarika in celo zdravilo.

Kemijske lastnosti

Natrijev bikarbonat je kisla natrijeva sol ogljikove kisline.Molekulska masa (po mednarodnih atomskih masah 1971) - 84,00.

Reakcija s kislinami

Natrijev bikarbonat reagira s kislinami in tvori sol in ogljikovo kislino, ki takoj razpade na ogljikov dioksid in vodo:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2
pri kuhanju je pogostejša takšna reakcija z ocetno kislino, pri kateri nastane natrijev acetat:
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Soda bikarbona se dobro topi v vodi. Vodna raztopina sode bikarbone ima rahlo alkalno reakcijo. Šumenje sode je posledica sproščanja ogljikovega dioksida CO 2 kot posledica kemičnih reakcij.

Termična razgradnja

Pri temperaturi 60° C natrijev bikarbonat razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo (proces razgradnje je najbolj učinkovit pri 200° C):
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Pri nadaljnjem segrevanju na 1000 ° C (na primer pri gašenju požara s prašnimi sistemi) nastali natrijev karbonat razpade na ogljikov dioksid in natrijev oksid:
Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2.

fizikalni in kemijski indikatorji

Natrijev bikarbonat je bel kristalinični prah s povprečno velikostjo kristalov 0,05 - 0,20 mm. Molekulska masa spojine je 84,01, gostota je 2200 kg/m³, nasipna gostota je 0,9 g/cm³. Toplota raztapljanja natrijevega bikarbonata je izračunana kot 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO 3, toplotna kapaciteta doseže 1,05 kJ / kg.K (0,249 kcal / kg. ° C).
Natrijev bikarbonat je termično nestabilen in pri segrevanju razpade s tvorbo trdnega natrijevega karbonata in sproščanjem ogljikovega dioksida ter vode v plinsko fazo:
2NaHCO 3 (tv.) ↔ Na 2 CO 3 (tv.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 126 kJ (- 30 kcal) Vodne raztopine natrijevega bikarbonata razpadejo podobno:
2NaHCO 3 (r.) ↔ Na 2 CO 3 (r.) + CO 2 (g.) + H 2 O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodna raztopina natrijevega bikarbonata ima rahlo alkalen značaj, v spojina, s katero ne deluje na živalska in rastlinska tkiva. Topnost natrijevega bikarbonata v vodi je nizka in z naraščajočo temperaturo rahlo narašča: od 6,87 g na 100 g vode pri 0 °C do 19,17 g na 100 g vode pri 80 °C.
Zaradi nizke topnosti se gostota nasičenih vodnih raztopin natrijevega bikarbonata razmeroma malo razlikuje od gostote čiste vode.

Vrelišče (razpade): 851° C;
Tališče: 270°C;
Gostota: 2,159 g/cm³;
Topnost v vodi, g/100 ml pri 20°C: 9.

Aplikacija

Natrijev bikarbonat (bikarbonat) se uporablja v kemični, prehrambeni, lahki, medicinski, farmacevtski industriji, barvni metalurgiji in se dobavlja v maloprodajo.
Registrirano kot aditiv za živila E500.
Široko uporabljen v:

• kemična industrija - za proizvodnjo barvil, penaste plastike in drugih organskih izdelkov, fluorovih reagentov, gospodinjskih kemikalij, polnil v gasilnih aparatih, za ločevanje ogljikovega dioksida, vodikovega sulfida iz plinskih mešanic (plin se absorbira v raztopini bikarbonata pri visokem tlaku in nizkem tlaku temperatura se raztopina obnovi pri segrevanju in znižanem tlaku).
• lahka industrija - v proizvodnji podplatov iz gume in umetnega usnja, proizvodnja usnja (strojenje in nevtralizacija usnja).
• tekstilna industrija (dodelava svilenih in bombažnih tkanin). Uporaba natrijevega bikarbonata pri proizvodnji izdelkov iz gume je tudi posledica sproščanja CO 2 pri segrevanju, kar prispeva k temu, da guma dobi potrebno porozno strukturo.
• živilska industrija - pekarstvo, slaščičarstvo, pijače.
• medicinska industrija - za pripravo raztopin za injiciranje, zdravil proti tuberkulozi in antibiotikov.
• metalurgija - pri obarjanju redkih zemeljskih kovin in flotaciji rud.

kuhanje

Glavna uporaba sode bikarbone je kulinarika, kjer se uporablja predvsem kot glavni ali dodatni pecilni prašek pri peki (saj pri segrevanju sprošča ogljikov dioksid), pri izdelavi slaščic, pri proizvodnji gaziranih pijač in umetnih mineralnih vod, sam ali kot del kompleksnega pecilnega praška (npr. pecilni prašek, pomešan z amonijevim karbonatom), na primer v biskvitu in krhkem testu. To je posledica enostavnosti njegove razgradnje pri 50-100 ° C.
Soda bikarbona, ki se uporablja predvsem pri izdelavi majhnih piškotov, slaščičarskih drobtin, tortnih listov in listnatega peciva. V zadnji četrtini XIX stoletja. njegova uporaba v slaščičarstvu se je začela najprej le v Franciji in Nemčiji, šele na samem koncu 19. stoletja in v začetku 20. stoletja pa tudi v Rusiji.
Uporaba sode je odprla pot tovarniški izdelavi sodobnih piškotov – žigosanje. Hkrati so se številne stare vrste piškotov - biskvit, listnati, lomljeni, medenjaki, napihnjeni, meringue - umaknile v preteklost, izginile ne le iz javne, ampak tudi iz gospodinjske uporabe.
Soda je nujen vsakdanji pomočnik v kuhinji za pomivanje posode, posode za konzerviranje, nekaj sadja in jagodičja pred sušenjem. Ima sposobnost nevtralizacije in ubijanja vonjav.
Zmotno je mišljenje, da je soda začimba le za slaščice. Poleg proizvodnje slaščic se soda uporablja tudi za pripravo angleških marmelad, v mletem mesu za jedi moldavske, romunske in uzbekistanske kuhinje (kalijeva soda) in pri pripravi pijač. Količine sode, dodane vsem naštetim izdelkom, so izjemno majhne – od »na noževi konici« do ščepca in četrtine žličke. V pijačah s sodo je njen delež veliko večji – pol in polna čajna žlička na liter tekočine. Za slaščice in druge namene se soda daje v skladu z recepti, običajno so to zelo majhni odmerki. Shranite ga v nepredušni posodi, vzemite ga s suhim predmetom.
Industrijsko pridobivanje sode je dalo veliko možnosti pri pripravi številnih vrst sodobnih slaščic v evropskih državah. Rusija je dolgo časa sledila tradicionalni poti, raje je imela kvas in druge vrste testa.
V Rusiji do druge polovice 19. stoletja soda sploh ni bila uporabljena v pekarstvu in slaščičarstvu. In na samem koncu 19. stoletja so bili tovrstni izdelki proizvedeni največ v Ukrajini in na Poljskem, pa tudi v baltskih državah. Rusko prebivalstvo, ki je bilo že od nekdaj navajeno na naravne vrste testa - bodisi kvašenega, kislega ali medeno-jajčnega, kjer niso bile uporabljene umetne kemikalije kot dvigovalno sredstvo, ampak so bili uporabljeni plini, ki so naravno prisotni med peko, kot posledica interakcije izdelkov, kot so med (sladkor), jajca, kisla smetana, alkohol (vodka) ali vinski kis - soda piškoti so imeli izjemno nizko priljubljenost in majhno povpraševanje.
Slaščice na osnovi sode so veljale za "nemške" in so bile prezrte tako zaradi kulinarike in okusa kot zaradi "domoljubnih" razlogov.
Poleg tega so ruski nacionalni slaščičarski izdelki - medeni medenjaki in medenjaki, glazirani biseri in oreščki, kuhani v medu - imeli tako edinstven odličen okus, da so uspešno konkurirali zahodnoevropskim, bolj prefinjenim oblikam, a "šibkim" v smislu nasičenosti, faktor kakovosti in okus francoskih piškotov, kjer privlačnosti sploh niso dosegli s posebnim značajem testa, temveč z uporabo eksotičnih začimb, predvsem vanilije.
Poleg slaščic se soda nikoli ni uporabljala v ruski kuhinji in se dejansko ni uporabljala do zdaj. Medtem se v baltskih državah, Moldaviji, Romuniji in na Balkanu soda uporablja kot vzhajalno sredstvo v številnih jedeh, pripravljenih s cvrtjem. Tako se soda doda različnim ocvrtim jedem iz pol testa: krompirjeve palačinke, ki vključujejo tudi pšenično moko; različne palačinke, kislo smetano in krofe, sirnike iz kombinacije skute in moke, pa tudi mleto meso, če so sestavljeni samo iz mesa in čebule, brez dodatkov moke (moka, bel kruh, drobtine) . Tako surovo mleto meso (govedina, svinjina) pustimo z dodatkom sode nekaj ur stati v hladilniku, nato pa iz tega mletega mesa enostavno oblikujemo "klobase", ki jih na hitro (v 10-15 minutah) popečemo na žaru. pečica katerega koli domačega štedilnika (plinskega, drva ali električnega).
Podobno uporabo sode v mletem mesu poznajo tudi v armenski kuhinji, le da v tem primeru mleto meso ne pusti stati, temveč ga takoj intenzivno stepamo z dodatkom nekaj kapljic (5- 8) konjaka in se dejansko spremeni v mesni sufle, ki se uporablja za kuhanje različnih nacionalnih jedi (predvsem kalolak).
V angleško govorečih državah Evrope in Amerike (Anglija, Škotska, na vzhodni obali ZDA in Kanada) se soda uporablja kot nepogrešljiv dodatek v marmeladi iz citrusov (pomaranče, bučnice, limone, grenivke), pa tudi za priprava kandiranega sadja. Posledično se doseže posebna prebavljivost citrusov, njihove trde lupine, pretvorba takšne marmelade v nekakšno gosto marmelado, hkrati pa se zmanjša stopnja neprijetne grenkobe, ki je vedno prisotna v lupini citrusov. (vendar ne izgine popolnoma!) Lupine pomaranč, ki za nas predstavljajo nekakšen balast, odpadki pri uporabi teh sadežev, s pomočjo sode postanejo dragocena surovina za pridobivanje dišeče, zelo hranljive marmelade.
V srednjeazijskih kuhinjah se soda uporablja pri pripravi neslaščičarskih vrst preprostega testa, da bi mu dali posebno elastičnost in ga spremenili v raztegljivo testo brez uporabe rastlinskega olja, kot je to običajno v Južni Evropi, Sredozemlju in na Balkanu. kuhinje. V Srednji Aziji kose preprostega nekvašenega testa po običajnem polurnem staranju navlažijo z majhno količino vode, v kateri so raztopili 0,5 čajne žličke soli in 0,5 čajne žličke sode, nato pa jih z roko raztegnejo v najtanjši rezanci (tako imenovani dunganski rezanci), ki imajo nežen, prijeten okus in se uporabljajo za pripravo nacionalnih jedi (lagman, monpara, shimy itd.).
Soda kot skromen dodatek kateri koli hrani med kuhanjem, in sicer med toplotno obdelavo, se dodaja v številnih nacionalnih kuhinjah, saj v nekaterih primerih to ne daje le nepričakovanega učinka okusa, ampak običajno tudi očisti surovine hrane in celotno jed iz različnih naključnih stranskih vonjav in okusov.
Na splošno je vloga sode v kuhinji, tudi poleg kulinaričnega procesa, zelo pomembna. Dejansko je brez sode skoraj nemogoče popolnoma očistiti jedilnico in kuhinjo iz emajlirane, porcelanaste, steklene in fajanse posode, pa tudi kuhinjskega orodja in opreme pred tujimi vonjavami in različnimi oblogami in patino. Soda je še posebej nepogrešljiva in potrebna pri čiščenju čajnih pripomočkov - čajnikov in skodelic iz čajnih oblog in filmov, ki se tvorijo na njihovih stenah.
Prav tako je treba sodo uporabiti pri pomivanju posode, v kateri so se kuhale ribe, da bi pregnali vonj po ribah. Običajno naredijo takole: trdovraten vonj po ribah premagajo tako, da posodo obrišejo s čebulo, nato pa vonj po čebuli uničijo (izperejo) tako, da to posodo očistijo s sodo.
Z eno besedo, soda je nepogrešljiva sestavina kuhinjske proizvodnje in brez nje v dobri kuhinji ne morete. Poleg tega takoj postane opazna njegova odsotnost v arzenalu kuharja ali gostiteljice, saj tistega, ki dela za štedilnikom ali rezalno mizo, zavezuje v mnogih njegovih dejanjih.
Sodobne okoljske razmere so povzročile še eno novo uporabo sode v kuhinji kot sredstva za izboljšanje kakovosti rastlinskih surovin. Lahko na primer priporočite, da vso predelano, a še ne narezano zelenjavo - preden jo daste v kotel ali ponev - operete v raztopini sode v vodi. Ali pa že olupljenemu krompirju, prelitemu s hladno vodo in namenjenemu kuhanju ali pretlačevanju, dodajte eno ali dve čajni žlički sode. To ne bo samo očistilo krompirja kemikalij, ki so bile uporabljene pri gojenju, ampak bo tudi sam izdelek naredil lažji, čistejši, lepši, odstranil vse stranske vonjave, pridobljene med prevozom ali nepravilnim skladiščenjem, pa tudi kvarjenje. Sam krompir bo po kuhanju postal drobljiv in okusen. Tako lahko uporaba sode pred kuhanjem, med hladno obdelavo (nato izdelek temeljito speremo s hladno vodo), izboljša kakovost rastlinskih živilskih surovin, zlasti škrobne zelenjave, korenovk in listnatih rastlin (zelje, solata). , špinača, peteršilj itd.).
Soda je tako trdno prevzela mesto alkalijskega sredstva, da je doslej nič ni moglo premakniti s tega položaja. Soda bikarbona kot pecilni prašek lahko deluje na dva načina. Najprej se pri segrevanju razgradi v skladu z reakcijo:
2NaHCO 3 (soda) → Na 2 CO 3 (sol) + H 2 O (voda) + CO 2 (ogljikov dioksid).
In v tem primeru, če dodate preveliko količino sode v krhko testo, morda ne bo imelo časa, da bi se termično razgradilo brez ostankov v kratkem času pečenja, piškoti ali torta pa bodo dobili neprijeten priokus po "soda".
Na enak način kot pepelika soda reagira s kislinami, ki jih vsebuje testo ali so tam umetno dodane:
NaHCO 3 (soda) + R-COOH (kislina) → R-COONa (sol) + H 2 O (voda) + CO 2 (ogljikov dioksid)
Veliko različnih blagovnih znamk vrečk in njihova razpoložljivost ne prekliče zabave za mlade kemike - izdelati svoj pecilni prašek.
sorazmerna sestava takšnega tradicionalnega prahu:
2 dela soli kislega vinskega kamna
1 del sode bikarbone
1 del škroba ali moke.

Zdravilo

Vsi vedo, kako izgleda soda - je bel prah, ki absorbira vodo in se v njej popolnoma raztopi. Toda malo ljudi ve za neverjetne zdravilne lastnosti te "preproste" snovi. Medtem je soda - natrijev bikarbonat - ena glavnih sestavin naše krvi. Rezultati študije o vplivu sode na človeško telo so presegli vsa pričakovanja. Izkazalo se je, da je soda sposobna izenačiti kislinsko-bazično ravnovesje v telesu, obnoviti metabolizem v celicah, izboljšati absorpcijo kisika v tkivih in preprečiti izgubo vitalnega kalija. Soda pomaga pri zgagi, morski bolezni, prehladu, srčnih in glavobolih, kožnih boleznih. Kot lahko vidite, je soda zdravilo za prvo pomoč.
Raztopina sode bikarbone se uporablja kot šibek antiseptik za izpiranje, pa tudi kot tradicionalno sredstvo za nevtralizacijo kisline pri zgagi in želodčnih bolečinah (sodobna medicina odsvetuje uporabo zaradi stranskih učinkov, tudi zaradi "povratne kisline") oz. odpraviti acidozo itd.
Soda bikarbona se uporablja za zdravljenje bolezni, povezanih z visoko kislostjo; raztopino sode bikarbone uporabljamo za grgranje, za umivanje kože v primeru stika s kislinami.
Natrijev bikarbonat (soda bikarbona) lahko upočasni napredovanje kronične ledvične bolezni. Ta zaključek so naredili znanstveniki iz kraljeve londonske bolnišnice (Royal London Hospital), Združeno kraljestvo. Preučevali so 134 ljudi z napredovalo kronično ledvično boleznijo in presnovno acidozo.
Ena skupina preiskovancev je prejemala konvencionalno zdravljenje, druga pa je poleg tradicionalnega zdravljenja dnevno prejemala majhno količino tablet sode bikarbone. Pri tistih bolnikih, ki so pili natrijev bikarbonat, se je delovanje ledvic slabšalo za 2/3 počasneje kot pri drugih.
Hitro napredovanje ledvične bolezni je bilo opaženo le pri 9 % skupine soda v primerjavi s 45 % oseb, ki so jemale tradicionalno zdravljenje. Poleg tega je bilo pri tistih, ki so jemali soda, manj verjetno, da se bo razvila končna ledvična odpoved, ki zahteva dializo. Omeniti velja, da povečanje vsebnosti natrijevega bikarbonata v telesu ni povzročilo zvišanja krvnega tlaka pri bolnikih.
Soda je poceni in učinkovito zdravilo za kronično ledvično bolezen. Vendar pa raziskovalci opozarjajo: jemanje sode mora biti pod nadzorom zdravnika, ki mora pravilno izračunati odmerek za bolnika.

Zdravilne lastnosti sode bikarbone

Prej se je natrijev bikarbonat zelo pogosto uporabljal (tako kot druge alkalije) kot antacid za povečano kislost želodčnega soka, razjedo želodca in dvanajstnika. Pri peroralnem zaužitju soda bikarbona hitro nevtralizira klorovodikovo kislino želodčnega soka in ima izrazit antacidni učinek. Vendar pa uporaba sode ni le briljantno pomita posoda in odpravljanje zgage. Soda bikarbona zavzema vredno mesto v domačem kompletu prve pomoči.
Tako kot stari Egipčani, ki so naravno sodo pridobivali iz jezerskih voda z izhlapevanjem, so tudi ljudje uporabljali druge lastnosti sode. Ima nevtralizirajoče lastnosti, uporablja se v medicinski praksi za zdravljenje gastritisa z visoko kislostjo. Sposoben uničiti klice, uporablja se kot razkužilo: soda se uporablja za vdihavanje, izpiranje, čiščenje kože.
Soda se pogosto uporablja tudi v zdravstvu.

Preprečevanje kariesa.
Kisline, ki nastanejo v ustih kot posledica vitalne aktivnosti bakterij, uničujejo zobno sklenino. Te kisline lahko nevtraliziramo tako, da večkrat na dan izperemo usta z raztopino sode bikarbone. Lahko pa tudi drugače: zobno ščetko navlažite z vodo, jo pomočite v sodo bikarbono in si umijte zobe. Poleg tega ima soda rahlo abraziven učinek: polira zobe, ne da bi poškodovala sklenino.

Za neprijeten vonj stopal.
Soda bikarbona, dodana vodi za kopel stopal, nevtralizira kisline, ki jih proizvajajo bakterije, zaradi česar stopala neprijeten vonj. Soda bikarbona bo pomagala odpraviti tudi močan vonj potu pod pazduhami.

Za pike žuželk.
Pikov komarjev in drugih krvosesov ne češite, dokler ne izkrvavijo. Bolje je pripraviti mešanico vode in sode v obliki kaše in jo nanesti na mesto ugriza. Soda kaša bo tudi olajšala srbenje, ki ga povzročajo norice ali stik kože s kravjim pastinakom, koprivo.

S pleničnim izpuščajem.
Soda losjoni bistveno izboljšajo stanje dojenčkov s pleničnim izpuščajem. Zmanjšajo srbenje in pospešijo celjenje kože.

S cistitisom.
Patogene bakterije živijo v mehurju v rahlo kislem okolju. Če je vaš mehur postal žrtev okužbe, je popolna popoldanska pijača za vas gazirani koktajl sode bikarbone in vode.

Za sončne opekline.
Topli kopeli dodajte nekaj sode bikarbone, da zmehčate vodo in jo spremenite v pomirjujoč losjon za razdraženo kožo.

Od vnetega grla.
Zmešajte 0,5 žličke. žlice sode v kozarcu vode in vsake 4 ure grgrajte pripravljeno raztopino: nevtralizira kisline, ki povzročajo bolečino. Izpiranje s to raztopino ust bo pomagalo ublažiti vnetje ustne sluznice.

Od slabega zadaha.
V kombinaciji z vodikovim peroksidom ima soda bikarbona močan oksidacijski učinek in uničuje bakterije, ki povzročajo slab zadah. Dodajte 1 tabelo. žlico sode v kozarcu raztopine vodikovega peroksida (2-3%) in sperite usta.

S prehladom.
Koristno je narediti inhalacijo. Če želite to narediti, lahko vzamete majhen kotliček, v njem zavrite 1 kozarec vode z 1 žličko. žlico sode. Iz trdega papirja naredite cevko, jo položite na dulec kotlička in vdihavajte paro 10-15 minut. To vdihavanje je zelo koristno za ločevanje sputuma.
Za izkašljevanje viskoznega izpljunka 2-krat na dan popijte na prazen želodec 1/2 skodelice tople vode, v kateri raztopite 0,5 čajne žličke. žlice sode in ščepec soli.

S pogostimi migrenami.
Vsak dan vzemite raztopino kuhane vode s sodo bikarbono. 1. dan, 30 minut pred kosilom, popijte 1 kozarec raztopine (0,5 čajne žličke sode + voda), 2. dan - 2 kozarca itd., S čimer dosežete 7 kozarcev. Nato zmanjšajte odmerek v obratnem vrstnem redu.

drugo.
Za rinitis, stomatitis, laringitis, konjunktivitis se uporablja 0,5-2% raztopina sode.
Za razkuževanje ustne sluznice je koristno po jedi izpirati usta s šibko raztopino (soda - 85 g, sol - 85 g, sečnina - 2,5 g).
Zdravilo proti kajenju: izperite usta z raztopino sode bikarbone (1 žlica na 200 ml vode).
Pri suhi koži, suhem dermatitisu, ihtiozi in psoriazi so koristne terapevtske kopeli (soda - 35 g, magnezijev karbonat - 20 g, magnezijev perborat - 15 g). Temperatura vode ne sme biti višja od 38-39 ° C, najprej morate samo sedeti v topli kopeli, nato postopoma povečati temperaturo. Trajanje kopeli je 15 minut.

Gašenje

Natrijev bikarbonat je del prahu, ki se uporablja v sistemih za gašenje požara s prahom, ki izkoriščajo toploto in izpodrivajo kisik iz vira zgorevanja z izpuščenim ogljikovim dioksidom.

Čiščenje opreme. Tehnologija abrazivnega peskanja (ACO)

Čiščenje opreme in površin iz različnih premazov in kontaminantov se izvaja s tehnologijo abrazivnega peskanja (ACO) opreme. Natrijev bikarbonat (soda bikarbona, natrijev bikarbonat, natrijev bikarbonat, NaHCO 3, natrijev hidrogenkarbonat) se uporablja kot abraziv.
ACO tehnologija z uporabo natrijevega bikarbonata je nov učinkovit način čiščenja opreme z uporabo "mehkega" abraziva. Abraziv poganja stisnjen zrak, ki ga proizvaja kompresor. Ta metoda je dobila komercialno priznanje in se zaradi svoje vsestranskosti in ekonomske izvedljivosti že 25 let široko uporablja v Evropi in ZDA.
Površinska obdelava opreme je podobna običajnemu peskanju. Razlika je v tem, da so delci sode "mehak" abrazivni material, to pomeni, da ne poškodujejo same površine.
Načelo:
Krhki delci kislega natrijevega karbonata eksplodirajo ob stiku s površino, ki jo čistimo.
Energija, ki jo sprosti ta blisk, odstrani umazanijo s površine, ki jo čistite. Abrazivni delci sode so popolnoma razdrobljeni v fin prah, ki se zlahka razprši v različne smeri pravokotno na padec, kar poveča učinek čiščenja. Za namene zatiranja prahu se čiščenje opreme s sodo peskanjem običajno izvaja z vlaženjem, to je hidroabrazivnim peskanjem (HASO) opreme. Natrijev karbonat se topi v vodi. Zato se bo uporabljeno abrazivno sredstvo raztopilo ali pa se bo po končanem čiščenju lahko izpralo.
To se razlikuje od kremenčevega peska, ki odreže premaz. Kremenčev pesek tudi obrabi del površine, ki jo čistimo, tako da soda ostane skoraj nepoškodovana. Med tovrstnimi čistilnimi napravami je še veliko razlik, ki pa so že posledica lastnosti abrazivov.
Topni abrazivi natrijevega bikarbonata so posebej oblikovani za abrazivno peskanje opreme. Prostotekoče lastnosti abrazivov zmanjšajo gostoto pretoka, povezano s slabo pretočnostjo običajnega natrijevega karbonata.

Proizvajalec: Rusija, Turčija

Paket:
Vreče 25 kg
40 kg vreče

Dodatne informacije o pošiljanju:
Soda bikarbona (natrijev bikarbonat, soda bikarbona, soda bikarbona) se prevaža z vsemi načini prevoza (razen z letalskim) v pokritih vozilih. Dovoljeno je prevažati natrijev bikarbonat po cesti v razsutem stanju s posebnim prevozom (kot je tovornjak za moko) ali v posebej izdelanih zabojnikih iz nerjavečega jekla. Specializirani fleksibilni zabojniki se prevažajo po železnici z odprtim voznim parkom v vagonskih pošiljkah brez pretovarjanja, z nakladanjem in razkladanjem na stranskih tirih pošiljatelja (prejemnika). Sodo bikarbono hranimo v zaprtih skladiščih. Polnjene specializirane mehke posode se hranijo tako v pokritih skladiščih kot na odprtih prostorih v 2-3 višinskih nivojih.

Priporočila:
Soda bikarbona je fino mlet kristalni prah, bele barve, brez vonja. Posebnost so blage alkalne lastnosti, ki nimajo škodljivega učinka na živalska in rastlinska tkiva. Vrelišče - 851 ° C, tališče - 270 ° C. Gostota - 2,159 g / cm³. Zasnovan za kemično, živilsko, lahko, medicinsko, farmacevtsko industrijo, barvno metalurgijo in trgovino na drobno. Kemijska formula: NaHCO3.

Proizvodna tehnologija:
Sodo zdaj pridobivajo z industrijsko metodo amoniaka (metoda Solvay). Ekvimolarne količine plinastega amoniaka in ogljikovega dioksida prehajamo v nasičeno raztopino natrijevega klorida, to je, kot da bi dodali amonijev bikarbonat NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Oborjeni ostanek rahlo topnega (9,6 g na 100 g vode pri 20 ° C) natrijevega bikarbonata se odfiltrira in kalcinira (dehidrira) s segrevanjem na 140 - 160 ° C, medtem ko preide v natrijev karbonat: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Nastala ogljikov dioksid in amoniak, ločena od matične lužnice v prvi fazi procesa po reakciji: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O, se vrneta v proizvodni cikel. Amonizacija raztopine je potrebna za vnos ogljikovega dioksida, ki je težko topen v nasičeni raztopini. Natrijev bikarbonat, ki se izloči v obliki kristalov, odfiltriramo iz raztopine, ki vsebuje amonijev klorid in nereagiran NaCl, ter kalciniramo (kalciniramo). V tem primeru pride do tvorbe sode. Plini, ki se sproščajo pri žganju in vsebujejo ogljikov dioksid CO2, se uporabljajo za karbonizacijo. Tako se del izrabljenega ogljikovega dioksida regenerira. Ogljikov dioksid, ki je potreben za postopek, se pridobi s praženjem apnenca ali krede. Žgano apno CaO se gasi z vodo. Gašeno apno Ca(OH)2 zmešamo z vodo. Nastalo apneno mleko se uporablja za regeneracijo amoniaka iz raztopine (filtrirne tekočine), pridobljene po ločevanju bikarbonata in vsebuje amonijev klorid. Za proizvodnjo sode se uporablja raztopina kuhinjske soli (slanica) s koncentracijo približno 310 g / l, pridobljena v naravnih razmerah s podzemnim izpiranjem soli. Naravna slanica poleg NaCl običajno vsebuje kalcijeve in magnezijeve soli. Med amonizacijo in karbonizacijo slanice bo zaradi interakcije teh nečistoč z NH3 in CO2 prišlo do padavin, kar bo povzročilo kontaminacijo aparata, motnje prenosa toplote in normalen potek procesa. Zato se slanica predhodno očisti nečistoč: oborijo se z dodajanjem strogo določene količine reagentov v slanico - suspenzija sode v prečiščeni slanici in apnenem mleku. Ta metoda čiščenja se imenuje soda-apno. Nastali oborini magnezijevega hidrata in kalcijevega karbonata se ločita v usedalnikih. Prečiščena in zbistrena navadna solna slanica se pošlje v mehurčkovo absorpcijsko kolono. Zgornji del kolone se uporablja za izpiranje s slanico plina, ki ga vakuumska črpalka posesa iz vakuumskih filtrov, in plina iz karbonizacijskih kolon. Ti plini vsebujejo majhno količino amoniaka in ogljikovega dioksida, ki ju je priporočljivo sprati s svežo slanico in ju tako v večji meri uporabiti v proizvodnji. Spodnji del kolone služi za nasičenje slanice z amoniakom, ki prihaja iz destilacijske kolone. Nastala amonijakova slanica se nato pošlje v karbonizacijsko kolono z mehurčki, kjer poteka glavna reakcija pretvorbe surovine v natrijev bikarbonat. Ogljikov dioksid CO2, potreben za ta namen, prihaja iz jaške apnene peči in žganja natrijevega bikarbonata in se vbrizgava v kolono od spodaj. Karbonizacija slanice amonijaka in soli je najpomembnejša faza v proizvodnji sode. Tvorba natrijevega bikarbonata med karbonizacijo nastane kot posledica zapletenih kemičnih procesov, ki potekajo v karbonizacijski koloni. V zgornjem delu kolone nastaja amonijev karbonat iz amoniaka, ki ga vsebuje slanica, in ogljikovega dioksida, ki se dovaja v kolono. Ko slanica prehaja v koloni od zgoraj navzdol, amonijev karbonat, reagira s presežkom ogljikovega dioksida, ki prihaja iz dna kolone, preide v amonijev bikarbonat (amonijev bikarbonat). Približno na sredini zgornjega neohlajenega dela kolone se začne reakcija izmenjave razgradnje, ki jo spremlja obarjanje kristalov natrijevega bikarbonata in tvorba amonijevega klorida v raztopini. V srednjem delu kolone, kjer zaradi eksotermne reakcije nastanejo kristali natrijevega bikarbonata, se temperatura slanice nekoliko dvigne (do 60 - 65 °C), vendar je ni treba ohlajati, saj to temperatura spodbuja nastanek večjih, dobro filtriranih kristalov natrijevega bikarbonata. Na dnu kolone je potrebno hlajenje, da zmanjšamo topnost natrijevega bikarbonata in povečamo njegov izkoristek. Odvisno od temperature, vsebnosti NaCl v slanici, stopnje nasičenosti z amoniakom in ogljikovim dioksidom ter drugih dejavnikov je izkoristek bikarbonata 65-75%. Praktično je nemogoče popolnoma pretvoriti kuhinjsko sol v oborino natrijevega bikarbonata. To je ena od pomembnih pomanjkljivosti proizvodnje sode po metodi amoniaka.

Uporaba:
Natrijev bikarbonat (bikarbonat) se uporablja v kemični, prehrambeni, lahki, medicinski, farmacevtski industriji, barvni metalurgiji in se dobavlja v maloprodajo. Registrirano kot aditiv za živila E500. Široko se uporablja v: - kemični industriji - za proizvodnjo barvil, penaste plastike in drugih organskih izdelkov, fluorovih reagentov, gospodinjskih kemikalij, polnil v gasilnih aparatih, za ločevanje ogljikovega dioksida, vodikovega sulfida iz plinskih mešanic (plin se absorbira v raztopina bikarbonata pri visokem tlaku in nizki temperaturi, raztopina se reducira s segrevanjem in znižanim tlakom). - lahka industrija - v proizvodnji podplatov iz gume in umetnega usnja, proizvodnja usnja (strojenje in nevtralizacija usnja). - tekstilna industrija (dodelava svilenih in bombažnih tkanin). Uporaba natrijevega bikarbonata pri proizvodnji izdelkov iz gume je tudi posledica sproščanja CO2 pri segrevanju, kar prispeva k temu, da guma dobi potrebno porozno strukturo. - živilska industrija - pekarstvo, slaščičarstvo, pijače. - medicinska industrija - za pripravo raztopin za injiciranje, zdravil proti tuberkulozi in antibiotikov. - metalurgija - pri obarjanju redkih zemeljskih kovin in flotaciji rud.

Pakiranje in skladiščenje:
Soda bikarbona je pakirana v štiri-, petslojne papirnate vrečke, pa tudi v specializirane mehke posode za enkratno uporabo s polietilensko oblogo. Rok uporabnosti izdelka. 1 leto od datuma izdelave.

Kvalitativni indikatorji:
Natrijev bikarbonat je bel kristalinični prah s povprečno velikostjo kristalov 0,05 - 0,20 mm. Molekulska masa spojine je 84,01, gostota je 2200 kg/m³, nasipna gostota je 0,9 g/cm³. Toplota raztapljanja natrijevega bikarbonata je izračunana kot 205 kJ (48,8 kcal) na 1 kg NaHCO3, toplotna kapaciteta doseže 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Natrijev bikarbonat je termično nestabilen in pri segrevanju razpade s tvorbo trdnega natrijevega karbonata in sproščanjem ogljikovega dioksida ter vode v plinsko fazo: kJ (- 30 kcal) Vodne raztopine natrijevega bikarbonata razpadejo podobno: 2NaHCO3 ( r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (para) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Vodna raztopina natrijevega bikarbonata ima rahlo alkalen značaj, zato ne deluje na živalska in rastlinska tkiva. Topnost natrijevega bikarbonata v vodi je nizka in z naraščajočo temperaturo nekoliko narašča: od 6,87 g na 100 g vode pri 0 °C do 19,17 g na 100 g vode pri 80 °C. Zaradi nizke topnosti se gostota nasičenih vodnih raztopin natrijevega bikarbonata se relativno malo razlikuje od gostote čiste vode. Vrelišče (razpade): 851° C; Tališče: 270°C; Gostota: 2,159 g/cm³; Topnost v vodi, g/100 ml pri 20°C: 9.

Funkcionalne lastnosti:
Kemijske lastnosti. Natrijev bikarbonat je kisla natrijeva sol ogljikove kisline. Molekulska masa (po mednarodnih atomskih masah 1971) - 84,00. Reakcija s kislinami. Natrijev hidrogenkarbonat reagira s kislinami in tvori sol in ogljikovo kislino, ki takoj razpade na ogljikov dioksid in vodo: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 pri kuhanju je pogostejša takšna reakcija z ocetno kislino, pri kateri nastane natrijevega acetata: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda se dobro topi v vodi. Vodna raztopina sode bikarbone ima rahlo alkalno reakcijo. Sikanje sode bikarbone je posledica sproščanja ogljikovega dioksida CO2 kot posledice kemičnih reakcij. Termična razgradnja. Pri temperaturi 60° C natrijev bikarbonat razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo (proces razgradnje je najbolj učinkovit pri 200° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 natrijev karbonat razpade na ogljikov dioksid in natrijev oksid: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Soda bikarbona ali pitna soda je spojina, ki je splošno poznana v medicini, kulinariki in gospodinjstvu. To je kisla sol, katere molekulo sestavljajo pozitivno nabiti natrijevi in ​​vodikovi ioni, anion kislega ostanka ogljikove kisline. Kemijsko ime za sodo je natrijev bikarbonat ali natrijev bikarbonat. Formula spojine po sistemu Hill: CHNaO 3 (splošna formula).

Razlika med kislo soljo in srednjo

Ogljikova kislina tvori dve skupini soli - karbonate (srednje) in bikarbonate (kisline). Trivialno ime karbonatov - soda - se je pojavilo v antiki. Treba je razlikovati med povprečnimi in kislimi solmi po imenih, formulah in lastnostih.
Na 2 CO 3 - natrijev karbonat, dinatrijeva sol ogljikove kisline, pralna soda. Služi kot surovina za proizvodnjo stekla, papirja, mila in se uporablja kot detergent.

NaHCO3 - natrijev bikarbonat. Sestava kaže, da je snov mononatrijeva sol ogljikove kisline. To spojino odlikuje prisotnost dveh različnih pozitivnih ionov - Na + in H +. Navzven so kristalno bele snovi podobne, težko jih je ločiti drug od drugega.

Snov NaHCO 3 velja za pitno sodo, ne zato, ker jo zaužijemo za odžejanje. Čeprav lahko s pomočjo te snovi naredite gazirano pijačo. Raztopina tega bikarbonata se jemlje peroralno s povečano kislostjo želodčnega soka. V tem primeru se nevtralizira presežek protonov H +, ki dražijo stene želodca, povzročajo bolečino in pekoč občutek.

Fizikalne lastnosti sode bikarbone

Bikarbonat je beli monoklinski kristal. Ta spojina vsebuje atome natrija (Na), vodika (H), ogljika (C) in kisika. Gostota snovi je 2,16 g/cm3. Temperatura taljenja - 50-60 ° C. Natrijev bikarbonat je mlečno bel prah, trdna finokristalna spojina, topna v vodi. Soda bikarbona ne gori, pri segrevanju nad 70 °C pa razpade na natrijev karbonat, ogljikov dioksid in vodo. V proizvodnih pogojih se pogosteje uporablja granulirani bikarbonat.

Varnost sode bikarbone za ljudi

Spojina je brez vonja, njen okus je grenko-slan. Ni pa priporočljivo vohati in okušati snovi. Vdihavanje natrijevega bikarbonata lahko povzroči kihanje in kašljanje. Ena uporaba je odvisna od sposobnosti sode bikarbone, da nevtralizira vonjave. Prašek lahko nanesete na športne copate, da se znebite neprijetnega vonja.

Soda bikarbona (natrijev bikarbonat) je v stiku s kožo neškodljiva, v trdni obliki pa lahko draži sluznico oči in požiralnika. V nizkih koncentracijah je raztopina nestrupena, lahko jo jemljemo peroralno.

Natrijev bikarbonat: formula spojine

Empirično formulo CHNaO 3 redko najdemo v enačbah kemijskih reakcij. Dejstvo je, da ne odraža razmerja med delci, ki tvorijo natrijev bikarbonat. Formula, ki se običajno uporablja za karakterizacijo fizikalnih in kemijskih lastnosti snovi, je NaHCO 3 . Medsebojno razporeditev atomov odraža sferično-palični model molekule:

Če iz periodnega sistema ugotovite vrednosti atomskih mas natrija, kisika, ogljika in vodika. potem lahko izračunate molsko maso snovi natrijev bikarbonat (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H) = 1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.

Struktura snovi

Natrijev bikarbonat je ionska spojina. Sestava kristalne mreže vključuje natrijev kation Na +, ki nadomešča en atom vodika v ogljikovi kislini. Sestava in naboj aniona - HCO 3 -. Pri raztapljanju pride do delne disociacije na ione, ki tvorijo natrijev bikarbonat. Strukturna formula je videti takole:

Topnost sode bikarbone v vodi

V 100 g vode se raztopi 7,8 g natrijevega bikarbonata. Snov je podvržena hidrolizi:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
Pri seštevanju enačb se izkaže, da se v raztopini kopičijo hidroksidni ioni (šibko alkalna reakcija). Tekočina se obarva fenolftalein rožnato. Barva univerzalnih indikatorjev v obliki papirnatih trakov v raztopini sode se spremeni iz rumeno-oranžne v sivo ali modro.

Reakcija izmenjave z drugimi solmi

Vodna raztopina natrijevega bikarbonata vstopi v reakcije ionske izmenjave z drugimi solmi, pod pogojem, da je ena od novo pridobljenih snovi netopna; ali nastane plin, ki se odstrani iz reakcijske krogle. Pri interakciji s kalcijevim kloridom, kot je prikazano na spodnjem diagramu, nastaneta tako bela oborina kalcijevega sarbonata kot ogljikov dioksid. Natrijevi in ​​kloridni ioni ostanejo v raztopini. Enačba molekularne reakcije:

Interakcija pitne sode s kislinami

Natrijev bikarbonat medsebojno deluje s kislinami. Reakcijo ionske izmenjave spremlja tvorba soli in šibke ogljikove kisline. Ob sprejemu razpade na vodo in ogljikov dioksid (hlapi).

Stene človeškega želodca proizvajajo klorovodikovo kislino, ki obstaja v obliki ionov.
H+ in Cl-. Če natrijev bikarbonat jemljemo peroralno, pride do reakcij v raztopini želodčnega soka s sodelovanjem ionov:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
HCl \u003d H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Zdravniki ne priporočajo stalne uporabe natrijevega bikarbonata pri hiperacidnosti želodca. Navodila za pripravke navajajo različne stranske učinke vsakodnevne in dolgotrajne uporabe sode:

• zvišan krvni tlak;
• riganje, slabost in bruhanje;
• tesnoba, slab spanec;
• izguba apetita;
• bolečina v trebuhu.

Pridobivanje sode bikarbone

V laboratoriju lahko natrijev bikarbonat pridobimo iz natrijevega pepela. Ista metoda je bila prej uporabljena v kemični proizvodnji. Sodobna industrijska metoda temelji na interakciji amoniaka z ogljikovim dioksidom in nizki topnosti sode bikarbone v hladni vodi. Amoniak in ogljikov dioksid (ogljikov dioksid) se spustita skozi raztopino natrijevega klorida. Nastaneta raztopina amonijevega klorida in natrijevega bikarbonata. Pri ohlajanju se topnost sode bikarbone zmanjša, nato se snov zlahka loči s filtracijo.

Kje se uporablja natrijev bikarbonat? Uporaba sode bikarbone v medicini

Mnogi ljudje vedo, da atomi kovinskega natrija močno sodelujejo z vodo, celo z njenimi hlapi v zraku. Reakcija se začne aktivno in jo spremlja sproščanje velike količine toplote (zgorevanje). Za razliko od atomov so natrijevi ioni stabilni delci, ki ne škodijo živemu organizmu. Nasprotno, aktivno sodelujejo pri urejanju njegovih funkcij.

Kako se uporablja snov, ki je za človeka nestrupena in v mnogih pogledih uporabna - natrijev bikarbonat? Aplikacija temelji na fizikalnih in kemijskih lastnostih sode bikarbone. Najpomembnejša področja so gospodinjska potrošnja, živilska industrija, zdravstvo, tradicionalna medicina in pijače.

Med glavnimi lastnostmi natrijevega bikarbonata so nevtralizacija povečane kislosti želodčnega soka, kratkotrajno odpravljanje bolečin pri hiperacidnosti želodčnega soka, razjedi želodca in dvanajstniku. Antiseptični učinek raztopine sode bikarbone se uporablja pri zdravljenju vnetega grla, kašlja, zastrupitve, potovalne slabosti. Umijte jih z usti in nosom, sluznicami oči.

Široko se uporabljajo različne dozirne oblike natrijevega bikarbonata, na primer praški, ki se raztopijo in uporabljajo za infundiranje. Bolnikom dodelite raztopine za peroralno dajanje, opekline sperite s kislinami. Natrijev bikarbonat se uporablja tudi za izdelavo tablet in rektalnih svečk. Navodila za pripravke vsebujejo podroben opis farmakološkega delovanja, indikacije. Seznam kontraindikacij je zelo kratek - individualna nestrpnost do snovi.

Uporaba sode bikarbone doma

Natrijev bikarbonat je "rešilno vozilo" pri zgagi in zastrupitvah. S pomočjo pitne sode doma pobelite zobe, zmanjšajte vnetje pri aknah, obrišite kožo, da odstranite odvečne mastne izločke. Natrijev bikarbonat mehča vodo, pomaga pri čiščenju umazanije z različnih površin.

Pri ročnem pranju volnenih pletenin lahko v vodo dodate sodo bikarbono. Ta snov osveži barvo tkanine in odstrani vonj po znoju. Pogosto se pri likanju svilenih izdelkov pojavijo rumene opekline od likalnika. V tem primeru vam bo pomagala kaša iz sode bikarbone in vode. Snovi je treba čim prej premešati in nanesti na madež. Ko se kaša posuši, jo je treba skrtačiti in izdelek sprati v hladni vodi.

Pri reakciji z ocetno kislino dobimo natrijev acetat in hitro sproščanje ogljikovega dioksida, ki peni celotno maso: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Ta proces se zgodi vedno, ko pri izdelavi gaziranih pijač in slaščic sodo bikarbono "gasimo" s kisom.

Okus pečenja bo bolj nežen, če ne uporabite sintetičnega kisa iz trgovine, temveč limonin sok. V skrajnem primeru ga lahko nadomestite z mešanico 1/2 žličke. citronska kislina v prahu in 1 žlica. l. vodo. Sodo bikarbono s kislino dodamo v testo med zadnjimi sestavinami, da lahko pecivo takoj damo v pečico. Poleg natrijevega bikarbonata se včasih kot vzhajalno sredstvo uporablja tudi amonijev bikarbonat.

Natrijev karbonat Na 2 CO 3. soda pepel. Bela, pri segrevanju se topi in razpade. Občutljiv na vlago in ogljikov dioksid v zraku. Tvori dekahidrat ( kristalna soda). Dobro se raztopi v vodi, hidrolizira na anion, v raztopini ustvari močno alkalno okolje. Močne kisline razgradijo. Obnovljeno s kokakolo. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na CO 3 2- ion - nastanek bele oborine barijevega karbonata, ki se razgradi z močnimi kislinami (HCl, HNO 3) s sproščanjem ogljikovega dioksida.

Uporablja se za sintezo natrijevih spojin, odpravljanje "stalne" trdote sladke vode, pri proizvodnji stekla, mila in drugih detergentov, celuloze, mineralnih barv, emajlov. V naravi ga najdemo v talnih slanicah, slanicah slanih jezer.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu v industrija (način solva, 1861–1863):

a) zmes NH 3 in CO 2 spustimo skozi nasičeno raztopino NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(v teh pogojih je soda bikarbona rahlo topna);

b) oborina NaHCO 3 je izpostavljena dehidraciji ( kalcinacija):

2NaHCO3 = Na2CO3+ H 2 O + CO 2

Kalijev karbonat K 2 CO 3. Oksosol. tehnično ime pepelika. Bela, higroskopska. Topi se brez razgradnje, pri nadaljnjem segrevanju razpade. Občutljiv na vlago in ogljikov dioksid v zraku. Zelo dobro se raztopi v vodi, hidrolizira na anion, v raztopini ustvarja močno alkalno okolje. Močne kisline razgradijo. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Uporablja se pri proizvodnji optičnega stekla, tekočega mila, mineralnih barv, številnih kalijevih spojin, kot dehidracijsko sredstvo.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu v industrija :

a) segrevanje kalijevega sulfata [naravne surovine - minerali Kainit KMg(SO 4)Cl 3H 2 O in shönite K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O] z gašenim apnom Ca (OH) 2 v atmosferi CO (tlak = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca (OH) 2 + 2CO \u003d 2K (HCOO) + CaSO 4

b) kalcinacija kalijevega formata K(HCOO) na zraku:

2K(HCOO) + O 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Natrijev bikarbonat NaHCO3. Kisla oksosol. tehnično ime pitna soda. Bel prah v prahu. Pri rahlem segrevanju razpade, ne da bi se stopil, ko je moker, začne razpadati pri sobni temperaturi. Zmerno se raztopi v vodi, v majhni meri hidrolizira na anion. Kisline ga razgradijo, alkalije nevtralizirajo. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na HCOd ion - nastanek bele oborine barijevega karbonata pod delovanjem baritne vode in razpad oborine z močnimi kislinami (HCl, HNO 3) s sproščanjem ogljikovega dioksida. Uporablja se v prehrambeni industriji kot zdravilo.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

potrdilo o prejemu: nasičenje raztopine Na 2 CO 3 (glej) z ogljikovim dioksidom.

Kalcijev karbonat CaCO3. Oksosol. Običajna naravna snov, glavna sestavina sedimentne kamnine je apnenec (njegove sorte so kreda, marmor, apnenčasti tuf, lapor), čisti CaCO 3 v naravi je mineral kalcit. Bela, pri vžigu razpade, topi se pod pritiskom CO 2 . Netopen v vodi (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reagira s kislinami, amonijevimi solmi v vroči raztopini, koksom. Preide v raztopino z delovanjem presežka ogljikovega dioksida s tvorbo bikarbonata Ca (HCO 3) 2 (obstaja samo v raztopini), ki določa "začasno" trdoto sladke vode (skupaj z magnezijevimi in železovimi solmi). Odprava trdote (mehčanje vode) se izvede s prekuhavanjem ali nevtralizacijo z gašenim apnom.

Uporablja se za proizvodnjo CaO, CO 2, cementa, stekla in mineralnih gnojil [vključno apnenčev nitrat Ca (NO 3) 2 4H 2 O], kot polnilo za papir in gumo, gradbeni kamen (drobljenec) ter sestavina betona in skrilavca, v obliki oborjenega prahu - za izdelavo šolskih barvic, zobnih praškov in paste, mešanice za beljenje prostorov.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

Velika črna kača raste iz hriba sladkorja in sode

Kompleksnost:

Nevarnost:

Naredite ta poskus doma

Reagenti

Varnost

Pred začetkom poskusa si nadenite zaščitna očala.

Poskus naredite na pladnju.

Med poskusom naj bo v bližini posoda z vodo.

Gorilnik postavite na stojalo iz plute. Ne dotikajte se gorilnika takoj po zaključku poskusa - počakajte, da se ohladi.

Splošna varnostna pravila

• Izogibajte se stiku s kemikalijami z očmi ali usti.
• Na mesto poskusa ne dovolite ljudi brez očal, pa tudi majhnih otrok in živali.
• Eksperimentalni komplet hranite izven dosega otrok, mlajših od 12 let.
• Po uporabi operite ali očistite vso opremo in dodatke.
• Prepričajte se, da so vse posode z reagentom po uporabi dobro zaprte in pravilno shranjene.
• Prepričajte se, da so vse posode za enkratno uporabo pravilno odvržene.
• Uporabljajte samo opremo in reagente, ki so priloženi kompletu ali priporočeni v trenutnih navodilih.
• Če ste uporabili posodo za hrano ali pripomočke za poskuse, jih takoj zavrzite. Niso več primerni za shranjevanje hrane.

Informacije o prvi pomoči

• Če pridejo reagenti v stik z očmi, jih temeljito sperite z vodo in jih po potrebi imejte odprte. Takoj poiščite zdravniško pomoč.
• Če pride do zaužitja, izpirati usta z vodo, popiti nekaj čiste vode. Ne izzivajte bruhanja. Takoj poiščite zdravniško pomoč.
• V primeru vdihavanja reagentov prenesti žrtev na svež zrak.
• V primeru stika s kožo ali opeklin prizadeto mesto izpirajte z obilo vode 10 minut ali več.
• Če ste v dvomih, se takoj posvetujte z zdravnikom. S seboj vzemite kemični reagent in posodo iz njega.
• V primeru poškodbe se vedno posvetujte z zdravnikom.

• Nepravilna uporaba kemikalij lahko povzroči poškodbe in škodo zdravju. Izvajajte samo poskuse, ki so navedeni v navodilih.
• Ta komplet poskusov je namenjen samo otrokom, starim 12 let in več.
• Sposobnosti otrok se med seboj bistveno razlikujejo tudi znotraj posamezne starostne skupine. Zato naj se starši, ki izvajajo poskuse s svojimi otroki, po lastni presoji odločijo, kateri poskusi so primerni za njihove otroke in bodo zanje varni.
• Starši naj se pred poskusom z otrokom ali otroki pogovorijo o varnostnih pravilih. Posebno pozornost je treba nameniti varnemu ravnanju s kislinami, alkalijami in vnetljivimi tekočinami.
• Pred začetkom poskusov očistite kraj poskusov pred predmeti, ki bi vas lahko motili. Izogibati se je treba shranjevanju živil v bližini mesta testiranja. Preskusno mesto mora biti dobro prezračeno in blizu pipe ali drugega vira vode. Za poskuse potrebujete stabilno mizo.
• Snovi v embalaži za enkratno uporabo je treba v celoti porabiti ali zavreči po enem poskusu, tj. po odprtju paketa.

Pogosto zastavljena vprašanja

Suho gorivo (urotropin) se ne razlije iz kozarca. Kaj storiti?

Urotropin se lahko med shranjevanjem zlepi. Če ga želite še natočiti iz kozarca, vzemite črno palčko iz kompleta in previdno razbijte grudice.

Tvorba urotropina ni mogoča. Kaj storiti?

Če hemotropina ne stisnemo v kalup, ga vlijemo v plastično skodelico in dodamo 4 kapljice vode. Navlažen prašek dobro premešajte in prenesite nazaj v model.

Dodate lahko tudi 3 kapljice milne raztopine iz kompleta "Tin", ki ste ga prejeli s kompletom "Monster Chemistry".

Ali je to kačo mogoče pojesti ali se je dotakniti?

Pri delu s kemikalijami morate upoštevati neomajno pravilo: nikoli ne okusite ničesar od tistega, kar ste dobili kot rezultat kemičnih reakcij. Tudi če je teoretično varen izdelek. Življenje je pogosto bogatejše in bolj nepredvidljivo kot katera koli teorija. Izdelek morda ni tak, kot ste pričakovali, kemična steklovina lahko vsebuje sledi prejšnjih reakcij, kemični reagenti morda niso dovolj čisti. Poskusi z degustacijskimi reagenti se lahko končajo žalostno.

Zato je v strokovnih laboratorijih prepovedano kar koli jesti. Celo prinesel hrano. Varnost nad vse!

Ali se je mogoče dotakniti "kače"? Bodite previdni, lahko je vroče! Premog, iz katerega je v glavnem sestavljena "kača", lahko tli. Prepričajte se, da je kača hladna, preden se je lahko dotaknete. Kača se umaže – po izkušnji si ne pozabite umiti rok!

Drugi poskusi

Navodila po korakih

Iz začetnega kompleta vzemite gorilnik za suho gorivo in nanj položite folijo. Pozor! Uporabite stojalo iz plute, da ne poškodujete delovne površine.

Plastični obroč postavite na sredino folije.

Vse suho gorivo (2,5 g) vlijemo v obroč.

Pritisnite kalup v obroč, da naredite luknjo v kupu suhega goriva. Previdno odstranite kalup.

Odstranite plastični obroč tako, da ga rahlo udarite.

V kozarec z 0,5 g sode (NaHCO3) nasujemo dve ravni merici sladkorja (2 g) in kozarec zapremo s pokrovom.

Stresite kozarec 10 sekund, da se sladkor in soda zmešata.

Mešanico sode in sladkorja vlijemo v vdolbino v suhem gorivu.

Zažgite suho gorivo - zelo kmalu bo s tega hriba začela rasti črna "kača"!

pričakovani rezultati

Suho gorivo bo začelo goreti. Mešanica sladkorja in sode v ognju se bo začela spreminjati v veliko črno "kačo". Če naredite vse pravilno, potem boste zrasli kačo, dolgo 15-35 cm.

Odstranjevanje

Trdne odpadke poskusa zavrzite med gospodinjske odpadke.

Kaj se je zgodilo

Zakaj nastane takšna "kača"?

Pri segrevanju del sladkorja (C 12 H 22 O 11) izgori in se spremeni v vodno paro in ogljikov dioksid. Zgorevanje zahteva dovod kisika. Ker je dotok kisika v notranje predele sladkornega hriba otežen, se tam odvija drugačen proces: od visoke temperature sladkor razpade na premog in vodno paro. Tako se izkaže naša "kača".

Zakaj je soda (NaHCO 3) dodana sladkorju?

Pri segrevanju soda razpade s sproščanjem ogljikovega dioksida (CO 2):

V testo dodamo sodo, da pri peki postane puhasto. In zato v tem poskusu sladkorju dodamo sodo - tako da sproščeni ogljikov dioksid in vodna para naredita "kačo" zračno, lahko. Zato lahko kača odraste.

Iz česa je ta "kača"?

V bistvu je "kača" sestavljena iz premoga, pridobljenega s segrevanjem sladkorja in ne zgorelega v ognju. Premog daje "kači" tako črno barvo. V njegovi sestavi je tudi Na 2 CO 3, ki nastane pri razgradnji sode pri segrevanju.

Katere kemične reakcije potekajo med nastankom "kače"?

• Zgorevanje (kombinacija s kisikom) sladkorja:

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

• Toplotna razgradnja sladkorja na oglje in vodno paro:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

• Termična razgradnja sode bikarbone na vodno paro in ogljikov dioksid:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Kaj je sladkor in od kod prihaja?

Molekula sladkorja je sestavljena iz atomov ogljika (C), kisika (O) in vodika (H). Takole izgleda:

Odkrito povedano, tukaj je težko kaj videti. Prenesite si aplikacijo MEL Chemistry na svoj pametni telefon ali tablico in molekulo sladkorja si boste lahko ogledali z različnih zornih kotov ter bolje razumeli njeno zgradbo. V aplikaciji se molekula sladkorja imenuje saharoza.

Kot lahko vidite, je ta molekula sestavljena iz dveh delov, ki sta povezana z atomom kisika (O). Zagotovo ste že slišali ime teh dveh delov: glukoza in fruktoza. Imenujejo se tudi enostavni sladkorji. Navadni sladkor imenujemo sestavljeni sladkor, da poudarimo, da je molekula sladkorja sestavljena iz več (dveh) enostavnih sladkorjev.

Takole izgledajo ti preprosti sladkorji:

fruktoza

Sladkorji so pomembni gradniki rastlin. Med fotosintezo rastline proizvajajo enostavne sladkorje iz vode in ogljikovega dioksida. Slednji se lahko kombinirajo v kratke molekule (na primer sladkor) in v dolge verige. Škrob in celuloza sta tako dolgi verigi (polisadharja), ki sta sestavljena iz enostavnih sladkorjev. Rastline jih uporabljajo kot gradbeni material in za shranjevanje hranil.

Daljša kot je molekula sladkorja, težje jo naš prebavni sistem prebavi. Zato imamo tako radi sladkarije, ki vsebujejo enostavne kratke sladkorje. A naše telo ni zasnovano tako, da bi se prehranjevalo predvsem z enostavnimi sladkorji, ti so v naravi redki. Zato previdno pri uživanju sladkarij!

Zakaj se soda (NaHCO 3) pri segrevanju razgradi, kuhinjska sol (NaCl) pa ne?

To ni lahko vprašanje. Najprej morate razumeti, kaj je vezna energija.

Predstavljajte si vagon z zelo neravnim podom. Ta avto ima svoje gore, svoje kotanje, depresije. Nekakšna mala Švica v avtu. Lesena krogla se kotali po tleh. Če jo spustimo, se bo skotalila po pobočju, dokler ne doseže dna ene od vdolbin. Rečemo, da žogica »želi« zavzeti položaj z minimalno potencialno energijo, ki je tik pod koritom. Podobno se atomi poskušajo postaviti v takšno konfiguracijo, v kateri je energija vezi minimalna.

Tukaj je nekaj subtilnih točk, na katere bi rad opozoril. Najprej ne pozabite, da takšna razlaga tega, kar je rečeno "na prste", ni zelo natančna, vendar nam bo ustrezala, da bomo razumeli celotno sliko.

Torej, kam gre žoga? Na najnižjo točko avtomobila? Ne glede na to, kako! Zdrsnilo bo v najbližjo depresijo. In najverjetneje bo tam tudi ostalo. Morda je na drugi strani gore še kakšna kotanja, globlja. Naša žogica tega žal ne »zna«. Če pa se avto močno trese, bo žoga z veliko verjetnostjo skočila iz svoje lokalne votline in "našla" globljo luknjo. Tja stresemo vedro gramoza, da ga zbijemo. Prod, izbit iz položaja lokalnega minimuma, bo najverjetneje našel bolj optimalno konfiguracijo, naša krogla pa bo prej dosegla globljo depresijo.

Kot ste morda uganili, je v mikrokozmosu temperatura analog tresenja. Ko snov segrejemo, se celoten sistem "trese", saj smo zibali avto s kroglo. Atomi se odcepijo in ponovno prilepijo na različne načine in z veliko verjetnostjo bodo lahko našli bolj optimalno konfiguracijo, kot so bili na začetku. Če seveda obstaja.

Tak proces vidimo v zelo velikem številu kemičnih reakcij. Molekula je stabilna, ker se nahaja v lokalni votlini. Če jo malo premaknemo, se bo poslabšala in se bo vrnila nazaj podobno kot žogica, ki se bo, če jo malo premaknemo vstran iz lokalne votline, zakotalila nazaj. Vendar je vredno to snov močneje segreti, da se naš "avto" pravilno strese in molekula bo našla uspešnejšo konfiguracijo. Zato dinamit ne bo eksplodiral, dokler ga ne zadenete. Zato se papir ne bo vnel, dokler ga ne segrejete. V lokalnih jamah se počutijo dobro in potrebujejo opazen napor, da jih spravijo od tam, tudi če je v bližini globlja jama.

Zdaj se lahko vrnemo k prvotnemu vprašanju: zakaj se soda (NaHCO 3) pri segrevanju razgradi? Ker je v stanju lokalnega minimuma veznih energij. V takšni kotanji. V bližini je globlja depresija. Tako govorimo o stanju, ko je 2NaHCO 3 razpadel v 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. A molekula za to ne »ve« in dokler je ne segrejemo, ne bo mogla izstopiti iz svoje lokalne luknje, da bi se ozrla in našla globljo luknjo. Ko pa sodo segrejemo na 100-200 stopinj, bo ta proces potekal hitro. Soda se razgradi.

Zakaj se kuhinjska sol NaCl ne razgradi na podoben način? Ker je že v najgloblji luknji. Če ga razdelimo na Na in Cl ali katero koli drugo kombinacijo njunih vezi, se bo energija vezi samo povečala.

Če ste prebrali tako daleč, bravo! To ni najpreprostejše besedilo in ne najpreprostejše misli. Upam, da ti je uspelo kaj izluščiti. Na tem mestu vas želim opozoriti! Kot sem rekel na začetku, je to lepa razlaga, vendar ne povsem pravilna. Obstajajo situacije, ko žoga v avtu ne želi zasesti najgloblje luknje. Podobno naša snov ne bo vedno težila k stanju z minimalno energijo vezi. A o tem več kdaj drugič.